Характеристика химического элемента и его соединений

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 11Следующая ⇒

Дайте характеристику химического элемента, приведённого в вашем варианте задания, а также простых и сложных соединений, образуемых данным элементом. Варианты задания 2 представлены в таблице 3.

Таблица 3.

Номер варианта	Химический элемент	Номер варианта	Химический элемент	Номер варианта	Химический элемент
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 31 32 33 34 35	Натрий Калий Магний Кальций Бор Алюминий Углерод Кремний Азот Фосфор Натрий Калий Магний Кальций Бор	11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 36 37 38 39 40	Сера Хлор Медь Цинк Хром Молибден Марганец Железо Кобальт Сера Хлор Медь Цинк Хром Кремний	21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 41 42 43 44 45	Азот Фосфор Калий Магний Бор Сера Медь Цинк Марганец Железо Азот Фосфор Калий Магний Бор

План характеристики химического элемента и его соединений.

1. Определите положение химического элемента в периодической системе (номер периода, номер группы, подгруппу) и семейство химических элементов, к которому он принадлежит (s, p,d,f-элемент).

2. Опишите строение атома химического элемента (в основном состоянии):

а) определите число протонов, нейтронов и электронов в атоме;

б) напишите полную электронную формулу и характеристическую электронную формулу химического элемента, укажите возможные степени окисления.

3. Опишите свойства простых веществ:

а) определите принадлежность простых веществ к металлам или неметаллам, приведите уравнения реакций, характеризующих свойства простых веществ.

4. Опишите свойства наиболее характерных сложных веществ:

а) водородных соединений: химические формулы, приведите уравнения реакций, характеризующие кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства;

б) оксидов и гидроксидов: химические формулы, химический характер, приведите уравнения реакций, характеризующие кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства;

в) солей: химические формулы, характерные свойства, способность к гидролизу (приведите уравнения реакций).

5. Охарактеризуйте способность элемента к комплексообразованию, приведите примеры комплексных соединений элемента.

6. Охарактеризуйте применение соединений элемента, значение элемента и его соединений.

Строение и некоторые свойства молекул и веществ в конденсированном состоянии

Строение и некоторые свойства молекул

Изобразите пространственные конфигурации молекул, приведенных в Вашем варианте задания, напишите графическую формулу каждого соединения и выполните следующие задания:

а) изобразите орбитальную диаграмму электронной оболочки центрального атома, учитывая состояние (основное или возбужденное) при образовании молекул;

б) укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома каждой молекулы, форму каждой молекулы, а также число σ- и π-связей в каждой молекуле;

в) определите, являются ли молекулы, приведенные в Вашем варианте задания, полярными (μ≠0) или неполярными (μ=0), ответ обоснуйте;

г) определите тип межмолекулярного взаимодействия, вносящий наиболее существенный вклад при конденсации каждого соединения, и обоснуйте Ваш ответ;

Варианты задания 3.1 приведены в таблице 4.

Таблица 4.

Номер варианта	Формулы молекул			Номер варианта	Формулы молекул
1	ZnI₂	SnCl₂	S Cl₂O	16	SeF₆	H₂Te	PSF₃
2	SnF₄	AsBr₃	C Cl₂O	17	BBr₃	SnBr₂	SO₂F₂
3	SrI₂	BiBr₃	SOF₂	18	SnBr₄	Cl₂O	SCl₂O₂
4	SiCl₄	SF₂	NOBr	19	CdF₂	SeO₂	PCl₃O
5	HgCl₂	SnF₂	SO₂F₂	20	SеF₆	SCI₃	AsOF₃
6	SnCl₄	PbF₂	HCN	21	SrBr₂	AsCl₃	PBr₃O
7	CaCl₂	SO₂	S ClO₂	22	SiH₄	AsF₃	NOF
8	GeF₄	SCl₂	CCl₂O	23	MgCl₂	SeF₄	SBr₂O
9	CdCl₂	PbCl₂	PCl₃O	24	CS₂	TeO₂	SeOF₂
10	SO₃	H₂Se	POF₃	25	MgBr₂	GeCl₂	COF₂
11	CaBr₂	SbBr₃	SCl₂O	26	TeF₆	PBr₃	SeCl₂O
12	GeCl₄	OF₂	CSO	27	BeI₂	SF₄	CSCl₂
13	MgI₂	PbBr₂	SOF₂	28	SeO₃	PbI₂	PSF₃
14	PCl₅	SbH₃	NOCl	29	AsF₅	Cl₃N	CNF
15	CaI₂	SbCl₃	PBr₃O	30	IF₅	AsI₃	HOF
31	ZnI₂	SnCl₂	S Cl₂O	39	SeF₆	H₂Te	PSF₃
32	SnF₄	AsBr₃	C Cl₂O	40	BBr₃	SnBr₂	SO₂F₂
33	SrI₂	BiBr₃	SOF₂	41	SnBr₄	Cl₂O	SCl₂O₂
34	SiCl₄	SF₂	NOBr	42	CdF₂	SeO₂	PCl₃O
35	HgCl₂	SnF₂	SO₂F₂	43	SеF₆	SCI₃	AsOF₃
36	SnCl₄	PbF₂	HCN	44	SrBr₂	AsCl₃	PBr₃O
37	CaCl₂	SO₂	S ClO₂	45	SiH₄	AsF₃	NOF
38	GeF₄	SCl₂	CCl₂O	46	MgCl₂	SeF₄	SBr₂O

Термодинамические и кинетические расчёты

Энергетика и направленность химических процессов

Закончите химическое уравнение схемы реакции, приведённой в вашем варианте задания в таблице и выполните следующие задания:

а) вычислите стандартную энтальпию ∆Н^о₂₉₈ и стандартную энтропию ∆S^о₂₉₈ реакции, расчёты приведите (значения ∆Н^о_f_{, 298} и ∆S^о₂₉₈ веществ, участвующих в реакции, возьмите из таблицы приложения );

б) вычислите приблизительную равновесную температуру Т_равн. для этой реакции, расчёты приведите и укажите, выше или ниже равновесной температуры реакция может протекать самопроизвольно, ответ поясните;

в) вычислите стандартную энергию Гиббса ∆G^о₂₉₈ этой реакции и оцените возможность её самопроизвольного протекания при температуре 298 К, ответ поясните;

г) по термохимическому уравнению реакции определите массу первого реагента, которая может быть израсходована в ходе реакции при выделении (или поглощении) теплоты Q, равной 10 кДж.

Варианты задания 4.1. приведены в таблице 5

Таблица 5

Дата добавления: 2018-06-01; просмотров: 588; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 123 4 5 6 7 8 9 10 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!