Опыт 2. Получение малорастворимых сульфидов

В первую пробирку внести 2 - 3 капли раствора сульфата марганца(II), во вторую пробирку - 2 - 3 капли раствора нитрата свинца(II). В каждый раствор добавить, по 2 - 3 капли сульфида аммония. Наблюдать выпадение осадков сульфида марганца(II) и сульфида свинца(II). К полученным осадкам прибавить по 2 - 3 капли 2н. раствора азотной кислоты.

- отметить, какие изменения происходят в пробирках. Указать цвет осадков

 

- Составить уравнения реакций получения сульфидов марганца(II) и свинца(II) в молекулярном и ионном виде.

MnSO₄  + (NH₄)₂S →

 

Pb(NO₃)₂ + (NH₄)₂S →

 

- Указать, какой сульфид растворился……………

- Ответить, возможно, ли его образование в кислой среде…………..

- Составить уравнение реакции растворения MnS в кислоте в молекулярной и ионной форме

MnS  + HNO₃ →

 

 

- Пользуясь значениями (ПР_MnS = 1,1 10^-13) и констант диссоциации сероводородной кислоты рассчитать константу равновесия для процесса растворения и сульфида марганца(II) в кислоте

K = ПР_MnS/ (K_1H2S K_2H2S) = 

 

- Пользуясь значениями (ПР_PbS, = 8,7 10^-29) и констант диссоциации сероводородной кислоты рассчитать константу равновесия для процесса растворения и сульфида свинца(II) в кислоте

K =   ПР_PbS/ (K_1H2S K_2H2S) = 

 

- Сделать вывод о направлении протекания указанных реакций.

 

 

В две другие пробирки с растворами солей марганца(II) и свинца(II) добавить по 3 - 4 капли сероводородной воды.

- отметить, какие изменения происходят в пробирках.

 

- Указать, какой сульфид образовался……………

 

- Составить уравнения реакций получения сульфида свинца(II) в молекулярном и ионном виде.

Pb(NO₃)₂ + H₂S →

 

 

- Объяснить различные результаты действия H₂S и (NН₄)₂S на соль марганца(II) и образование осадка PbS в обоих случаях.

 

Образование черного осадка PbS может служить реакцией обнаружения иона Pb²⁺ или сероводорода.

Опыт 3. Получение диоксида серы и его растворение в воде

В колбу поместить кристаллический сульфит натрия (Na₂SO₃), добавить 6-8 капель 4 н. раствора серной кислоты и быстро закрыть пробкой с отводной трубкой. Выделяющийся газ пропустить в пробирку с дистиллированной водой в течение 2-3 мин. Если выделение газа идет недостаточно энергично, пробирку осторожно подогреть. Проверить универсальным лакмусом рН раствора.

- отметить, какие изменения происходят в пробирках.

 

- выделяется газ…………….

- Окраска индикатора …………………, рН = ………..

- окраска  индикатора указывает на………………… свойства водного раствора SO₂

- Составить уравнение реакции получения оксида серы в молекулярном и ионном виде:

Na₂SO₃     +     H₂SO₄      ®

 

- Составить уравнение реакции растворения оксида серы в воде в молекулярном и ионном виде:

SO₂      +  H₂O ®

- Написать уравнения диссоциации сернистой кислоты по 1-ой и по 2-ой ступени

1 ст. H₂SO₃  → …..…… + ……

 

2 ст. HSO₃^-  → …..…… + ……

 

- Составьте выражения для констант диссоциации по 1-ой и по 2-ой ступени.

K₁ =                                                           K₂ =

 

- Выписать значения констант диссоциации из таблицы.

K₁ = 1,6 10^-2                                            K₂ =  6,31 10^-8

- Сделать вывод о свойствах сернистой кислоты.

 

Сохранить раствор SO₂ для следующего опыта.

 

Опыт 4. Окислительные и восстановительные свойства соединений серы (IV)

а) Окислительные и восстановительные свойства SO₂.

В две пробирки, одна из которых с сероводородной (а), другая с йодной водой (б) (по 3-5 капель), добавить по несколько капель водного раствора SO₂.

- Отметить происходящие изменения в растворах.

 

 

- Составить уравнение реакции диоксида серы с сероводородной водой

H₂S     +      SO₂     ®    

- Указать окислитель………………….., восстановитель ………………….

- Составить уравнение реакции диоксида серы с йодной водой

I₂    + SO₂    +  H₂O   ®

- Указать окислитель………………….., восстановитель ………………….

- указать, какие свойства проявляет диоксид серы.

 

 

Опыт 5. Дегидратирующие свойства серной кислоты

а) «Черная колонна» (демонстрационный).

В стаканчик объемом 100 мл поместить 10-15 гр сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁) или глюкозы (С₆Н₁₂О₆), поместить стеклянную палочку длиной приблизительно 30 см. Прилить по палочке 10 мл 4н.серной кислоты, энергично перемешать палочкой, оставить палочку в стакане вертикально.

- Отметить происходящие изменения

 

 

- Составить уравнение реакции обугливания

С₁₂Н₂₂О₁₁    + Н₂SО_4(конц)     ® 12C + Н₂SО₄ 11H₂O

 

- Объяснить образование газа с резким запахом.

- Составить уравнение реакции.

С     +  H₂SO_4(конц)      ®

- Вывод

Опыт 6. Взаимодействие серной кислоты с металлами

(см. лабораторные работы №5 – 10)

Опыт 7. Различная растворимость сульфита и сульфата бария в кислоте

В двух пробирках получить обменной реакцией сульфит и сульфат бария, для чего взять по 3-4 капли растворов соответствующих солей Na₂SO₃ или Na₂SO₄ и BaCl₂. Наблюдать образование осадков в обеих пробирках. Сравнить растворимость сульфита и сульфата бария в кислоте, добавив в обе пробирки по 1-2 капли 2 н. соляной кислоты.

- Отметить происходящие изменения в пробирках

 

 

- Составить уравнение реакции получения сульфата бария в молекулярной и ионной форме

BaCl₂ + Na₂SO₄ →  

 

- Составить уравнение реакции получения сульфита бария в молекулярной и ионной форме

BaCl₂ + Na₂SO₃ →  

 

- Составить уравнение реакции растворения сульфита бария в кислоте в молекулярной и ионной форме

BaSO₃ + HCl →  

 

-Ответить, можно ли этой реакцией различить ионы SO  и SO .

 

 

---

Дата добавления: 2018-05-31; просмотров: 693; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!