ОПЫТ 4. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫ.
МОДУЛЬ 2
Тема №6Элементы IVa группы.
ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ПОДГОТОВКИ К ТЕМЕ:
1. Дайте общую характеристику IVaгруппе элементов.
2. Дайте общую характеристику C, Si.
2.1. Открытие;
2.2. Распространение в природе;
2.3. Методы получения;
2.4. Физические и химические свойства;
2.5. Применение.
3. Составьте схемы свойств соединений C, Si.
ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ПОДГОТОВКИ К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ:
1. Техника безопасности при работе с соединениями IVа группы.
2. Исходя из методических указаний к лабораторной работе, составить список приборов и реактивов.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ УГЛЕРОДА И КРЕМНИЯ»
ОПЫТ 1. ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ОКСИДА УГЛЕРОДА (IV)
1.1. В аппарат Киппа положить кусочки мрамора и налить раствор НСl (1:1). Наблюдать выделение газа. Можно ли использовать для этой цели раствор Н2SО4?
…………………………………………………………………………………………………………………..
1.2.Выделяющийся из аппарата Киппа газ пропустить в пробирку с водой, подкрашенной нейтральным раствором лакмуса. Что наблюдается?
…………………………………………………………………………………………………………………..
Написать уравнения реакций, происходящих при получении СO2 и растворении его в воде.
…………………………………………………………………………………………………………………..
Полученный раствор СО2 в воде, подкрашенный лакмусом, прокипятить. Изменяется ли цвет?
…………………………………………………………………………………………………………………..
|
|
|
Выразить уравнениями равновесие, существующее в водном растворе оксида углерода (IV).
…………………………………………………………………………………………………………………..
Как сместить это равновесие?
…………………………………………………………………………………………………………………..
Каким способом можно собирать СО2?
…………………………………………………………………………………………………………………..
1.3. Взять для опыта два стакана. Один из них наполнить СО2 из аппарата Киппа. Проверить полноту наполнения сосуда газом с помощью горящей лучинки, поднесенной к отверстию стакана. В другой стакан бросить маленький кусочек ваты, смоченный спиртом, и поджечь его горящей лучинкой. Затем осторожно перелить СО2 из первого стакана во второй. Что происходит?
…………………………………………………………………………………………………………………..
Проверить с помощью горящей лучинки, остался ли СО2 в первом стакане.
…………………………………………………………………………………………………………………..
Какой вывод можно сделать о плотности СО2?
…………………………………………………………………………………………………………………..
1.4. В стакан, наполненный СО2, внести подожженную на воздухе ленту магния, держа ее щипцами. Наблюдать за горением магния. К полученным продуктам прибавить немного разбавленного раствора НСl и взболтать. Оба ли вещества растворяются?
|
|
|
…………………………………………………………………………………………………………………..
Что представляют собой частички черного цвета?
…………………………………………………………………………………………………………………..
Написать уравнения реакций.
…………………………………………………………………………………………………………………..
В другом стакане, наполненном СО2, сжечь в железной ложечке красный фосфор, предварительно подожженный на воздухе. Продукты горения фосфора растворить в воде и исследовать нейтральным раствором лакмуса. Описать наблюдения.
…………………………………………………………………………………………………………………..
Составить уравнения реакций.
…………………………………………………………………………………………………………………..
Отметить роль оксида углерода (IV) в проведенных окислительно- восстановительных процессах.
…………………………………………………………………………………………………………………..
ОПЫТ 2. ВЗАИМНОЕ ВЫТЕСНЕНИЕ УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫ И СЕРОВОДОРОДА ИЗ СОЛЕЙ.
2.1. Собрать установку. Аппарат Киппа зарядить мрамором и соляной кислотой. В первую промывную склянку налить немного раствора сульфид натрия, во вторую раствора соли, являющегося реактивом на сероводород. Пропустить быстрый ток СО2 через промывные склянки. Что происходит?
|
|
|
…………………………………………………………………………………………………………………..
Какая реакция протекает в первой склянке?
…………………………………………………………………………………………………………………..
Написать уравнение реакции.
…………………………………………………………………………………………………………………..
2.2. Собрать такую же установку, как в предыдущем опыте. Аппарат Киппа зарядить сульфидом железа (II) и раствором Н2SО4. В первую промывную склянку налить немного NаНСО3 или На2СО3, во вторую известковой воды. Пропустить через промывные склянки быстрый ток сероводорода. Наблюдать, что происходит во второй склянке. Объяснить наблюдаемые явления.
…………………………………………………………………………………………………………………..
Написать уравнения реакций.
…………………………………………………………………………………………………………………..
Сопоставить оба опыта, сделать вывод, при каких условиях кислоты, близкие по летучести и по силе, могут вытеснять одна другую.
…………………………………………………………………………………………………………………..
|
|
|
ОПЫТ 3. ОБРАЗОВАНИЕ СОЛЕЙ УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫ.
3.1. В пробирку с известковой водой пропускать в течение 2-3 мин. быстрый ток СО2. Какие происходят изменения?
…………………………………………………………………………………………………………………..
Написать уравнения реакций.
…………………………………………………………………………………………………………………..
Назвать образующиеся соли.
…………………………………………………………………………………………………………………..
Написать их графические формулы.
…………………………………………………………………………………………………………………..
Сделать вывод об их растворимости в воде.
…………………………………………………………………………………………………………………..
!!! Полученный раствор оставить для следующего опыта.
3.2. Раствор, полученный в опыте (а) разлить в две пробирки. Одну из них нагреть, в другую добавить известковой воды. Написать уравнения происходящих реакций.
…………………………………………………………………………………………………………………..
3.3.Пробирку, наполненную СО2 и закрытую пробкой, опрокинуть в кристаллизатор с разбавленным раствором NаОН, после чего открыть пробку. Объяснить происходящее явление.
…………………………………………………………………………………………………………………..
Написать уравнение реакции.
…………………………………………………………………………………………………………………..
!!! После проведения данного опыта тщательно вымыть руки.
ОПЫТ 4. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫ.
Испытать действие растворов Nа2СО3, NаНСО3, К2СОз на нейтральный раствор лакмуса. Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной форме.
…………………………………………………………………………………………………………………..
Какая соль в большей степени подвергается гидролизу Nа2СО3или NаНСО3? Дать объяснения.
…………………………………………………………………………………………………………………..
Дата добавления: 2018-05-31; просмотров: 537; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!