Тема 4. Химическая кинетика. Правило Вант-Гоффа.

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 5Следующая ⇒

61. При повышении температуры на 30°С скорость химической реакции увеличилась в 64 раза. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость этой реакции при повышении температуры на каждые 10°С.

62. Рассчитайте температурный коэффициент реакции, если при нагревании системы от 40°С до 80°С скорость возросла в 64 раза.

63. Температурный коэффициент реакции равен 3. При какой температуре следует проводить эту реакцию, чтобы скорость реакции, идущей при 100°С, уменьшилась в 27 раз?

64. Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 40°С, если γ = 3,2?

65. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 39 раз (γ = 2,5)?

66.При повышении температуры на 50°С скорость реакции возросла в 1200 раз. Вычислите температурный коэффициент реакции.

67. При уменьшении температуры на 40°С скорость химической реакции уменьшилась в 16 раз. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость этой реакции при уменьшении температуры на каждые 10°С.

68. Рассчитайте температурный коэффициент реакции, если при нагревании системы от 30°С до 60°С скорость возросла в 27 раза.

69. Температурный коэффициент реакции равен 2,5. При какой температуре следует проводить эту реакцию, чтобы скорость реакции, идущей при 90°С, увеличилась в 6,25 раза?

70. Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 30°С, если γ = 1,8 ?

71. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 81 раз (γ = 3 )?

72. При повышении температуры на 40°С скорость реакции возросла в 39 раз. Вычислите температурный коэффициент реакции.

73. При повышении температуры на 60°С скорость химической реакции увеличилась в 64 раза. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость этой реакции при повышении температуры на каждые 10°С.

74. Рассчитайте температурный коэффициент реакции, если при нагревании системы от 30°С до 70°С скорость возросла в 81 раз.

75. Температурный коэффициент реакции равен 2,1. При какой температуре следует проводить эту реакцию, чтобы скорость реакции, идущей при 50°С, увеличилась в 41 раз?

76. Во сколько раз уменьшится константа скорости химической реакции при понижении температуры на 20°С, если γ = 3?

77. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 34 раза (γ = 1,8)?

78. При повышении температуры на 30°С скорость реакции возросла в 8 раз. Вычислите температурный коэффициент реакции.

79.На сколько градусов необходимо понизить температуру в системе чтобы скорость химической реакции уменьшилась в 39 раз (γ = 2,5)?

80. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры с 25 до 50 ºС (γ = 2)?

Тема 5. Химическая кинетика и равновесие. Принцип Ле-Шателье.

81.Процесс представлен следующим уравнением: 2NO + O₂« 2NO₂; DH< 0.

Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации кислорода?

82.Процесс представлен следующим уравнением: 2SO_2(г) + O_2(г)« 2SO_3(г); DH< 0.

Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации SO₂?

83. Процесс представлен следующим уравнением: СО₂ + Н₂« СО + Н₂О_(г); DH< 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при понижении температуры; в) при увеличении концентрации СO₂?

84. Процесс представлен следующим уравнением: N₂O₃«NO₂ + NО; DH> 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации NO₂?

85.Процесс представлен следующим уравнением: 2NO«N₂ + O₂; DН > 0.

Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации O₂?

86.Процесс представлен следующим уравнением: SO₂ + Cl₂«SO₂Cl₂; DH< 0.

Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации Cl₂?

87.Процесс представлен следующим уравнением: COCl₂«CO + Cl₂; DН > 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации Cl₂?

88.Процесс представлен следующим уравнением: 2NО₂ ↔2NО + О₂; DН > 0.

Напишите выражения: для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации NO₂?

89.Процесс представлен следующим уравнением: 2NO + Cl₂« 2NOCl; DН < 0

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации NO?

90.Процесс представлен уравнением: NH₄ОН_(р)«NH₃_(г)+ H₂О₍_ж); DН > 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации NН₃?

91.Процесс представлен следующим уравнением: РСl₅_(г)«PCl₃_(г)+ Cl₂; DН > 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации PCl₃?

92.Процесс представлен следующим уравнением: С_(тв)+ Н₂О_(г) « СO + Н₂; DН > 0.

Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при понижении температуры; в) при увеличении концентрации Н₂?

93.Процесс представлен следующим уравнением: 2NOBr_(г)« 2NO + Br₂_(г); DН > 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации NO?

94.Процесс представлен уравнением: С₂Н₄_(г)+ НСl_(г)«C₂H₅Cl_(г); DН < 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации HCl?

95.Процесс представлен следующим уравнением: С₂Н₆« С₂Н₄ + Н₂; DН > 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации C₂H₆?

96.Процесс представлен уравнением: С₂Н₄_(г)+ Н₂О_(ж)« С₂Н₅ОН_(ж); DН > 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации C₂H₄?

97.Процесс представлен следующим уравнением:

С₂Н₅ОН_(р)+ HCl_(р)« С₂Н₅Cl_(р)+ H₂O_р); DН > 0.Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации C₂H₅ОН?

98. Процесс представлен следующим уравнением:

С₂Н₅Cl_(р)+ KOH_(р)« С₂Н₅OH_(р)+ KCl_(р); DН < 0. Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при понижении температуры; в) при уменьшении концентрации C₂H₅Cl?

99. Процесс представлен уравнением: Cl₂_(г)+ H₂O_(ж)«HCl_(р)+ HClO_(р); DH< 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации Cl₂?

100.Процесс представлен следующим уравнением:

СО₂ + Н₂О_(ж)+ СаСО₃_(кр)«Са(НСО₃)₂_(р) ; DH< 0.Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации СО₂?

Дата добавления: 2018-05-12; просмотров: 636; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 123 4 5 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!