Закон Архимеда. Плавание тел.
Закон Архимеда: на тело, погруженное в жидкость или газ, действует выталкивающая сила, равная весу жидкости или газа в объеме тела. Для того чтобы рассчитать силу Архимеда, необходимо перемножить плотность жидкости, объем части тела, погруженное в жидкость, и постоянную величину g.
На тело, которое находится внутри жидкости, действуют две силы: сила тяжести и сила Архимеда. Под действием этих сил тело может двигаться. Существует три условия плавания тел:
если сила тяжести больше архимедовой силы, тело будет тонуть, опускаться на дно.
если сила тяжести равна силе Архимеда, то тело может находиться в равновесии в любой точке жидкости, тело плавает внутри жидкости.
если сила тяжести меньше архимедовой силы, тело будет всплывать, подниматься вверх.
Теплове движение. Макроскопические параметры. Модель идеального газа.
Термодинамическая система – совокупность макроскопических тел, которые могут обмениваться энергией между собой и с внешней средой.
Величины, характеризующие состояние системы, называется параметрами состояния. Параметры состояния не всегда имеют определенное значение.
Неравновесное состояние – хотя бы один из параметров не имеет определённого значения.
Равновесное состояние – все параметры состояния имеют определённые значения, не изменяющиеся с течением времени.
Термодинамические системы, не обменивающиеся с внешней средой ни энергией, ни веществом называются изолированными или замкнутыми.
|
|
|
Процесс релаксации или просто релаксация – переход термодинамической системы в равновесное состояние.
Термодинамический процесс – переход системы из одного состояния в другое. Всегда связан с нарушением равновесия системы.
Термодинамический процесс – равновесен, если в этом процессе система проходит непрерывный ряд бесконечно близких термодинамически равновесных состояний.
Чем медленнее реальный процесс изменения состояния системы - тем ближе он к равновесному, поэтому равновесные процессы называют квазистатическими.
Макроскопические термодинамические параметры делятся на : экстенсивные и интенсивные.
Экстенсивные параметры – пропорциональны количеству вещества в данной термодинамической системе (например, объём).
Интенсивные параметры - не зависят от количества вещества в системе .
Идеальным газом называется газ, взаимодействие, между молекулами которого пренебрежимо мало и состояние которого описывается уравнением Клапейрона-Менделеева.
Модель идеального газа.
1. Собственный объём молекулгаза пренебрежимомалпо сравнению с объёмом сосуда.
|
|
|
2. Между молекулами газа отсутствует силы взаимодействия.
3. Столкновениямолекул газа между собой и со стенками сосудаабсолютно упругие.
Пусть газ находится в закрытом сосуде. Манометр показывает давление газа p0. (Напомним: давление определяется отношением модуля F силы, действующей перпендикулярно поверхности, к площади поверхности S: 
. Давление выражается в паскалях или миллиметрах ртутного столба: 1 Па = 1 Н/м² = 7,5 · 10–³ мм рт. ст.) Но как возникает это давление? Каждая молекула газа, ударяясь о стенку, в течение малого промежутка времени действует на нее с определенной силой. В результате беспорядочных ударов о стенку сила, действующая со стороны всех молекул на единицу площади стенки, т. е. давление, будет быстро меняться со временем. Однако действия, вызванные ударами отдельных молекул, настолько слабы, что манометром они не регистрируются. Манометр фиксирует среднюю по времени силу, действующую на каждую единицу площади его чувствительного элемента – мембраны. Несмотря на небольшие изменения давления, среднее значение давления p0 практически оказывается вполне определенной величиной, так как ударов о стенку очень много, а массы молекул очень малы.
Дата добавления: 2018-05-12; просмотров: 304; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!