Запишите генотипы всех представителей этой родословной. Чему равна вероятность рождения в семье здорового ребенка?

Задача №1

Определить температуру аммиака NH₃, находящегося под давлением 2,1·10⁵ Па, если объем его 0,02 м³, а масса 0,03 кг.

Задача № 2

Какое давление производят пары ртути в баллоне ртутной лампы объемом 3·10^-5 м³ при 300 К, если в ней содержится 10¹⁸ молекул?

Задача № 3

Сколько молекул заключено в объеме 0,5 м³ газа, если он при температуре 300 К находится под давлением 7,48·10⁵ Па?

Задача №4

При изобарном нагревании идеального газа от температуры 280 К, плотность его уменьшилась вдвое. На сколько увеличилась температура газа?

Задача № 5

В баллоне вместимостью 0,1 м³ при температуре 250 К находится воздух под давлением 5·10⁵ Па. Определить объем этого воздуха при нормальных условиях.

Задача № 6

Определить массу закиси азота NO₂ в баллоне емкостью 6·10^-2 м³ при температуре 7ºС и давлении 1,2·10⁵ Па.

Задача № 7

Под каким давлением находится кислород в баллоне, если при температуре 27ºС его плотность 6,24 кг/м³?

Задача № 8

Определить плотность кислорода при температуре 320 К и давлении 4·10⁵ Па.

Задача № 9

При изохорном нагревании идеального газа, взятого при температуре 320 К, его давление увеличилось от 1,4·10⁵ до 2,1·10⁵ Па. Как изменилась температура газа?

Задача № 10

При температуре 52ºС давление газа в баллоне равно 2·10⁵ Па. При какой температуре его давление будет равно 2,5·10⁵ Па?

Задача № 11

При температуре 727ºС газ занимает объем 8 л и производит давление 2·10⁵ Па на стенки сосуда. При каком давлении этот газ при температуре -23ºС будет занимать объем 160 л?

Задача № 12

При изохорном охлаждении идеального газа, взятого при температуре 480 К, его давление уменьшилось в 1,5 раза. Какой стала конечная температура газа?

1. Рассчитайте тепловой эффект реакции образования гашеной извести из негашеной:

СаО(кр.) + Н₂О(ж.) = Са(ОН)₂(кр.), если стандартные энтальпии образования в-в имеют следующие значения:

∆H_обрСаО(кр.)=-635кДж, ∆H _обрН2О(ж.)= -286 кДж, ∆H _обрСа(ОН)₂(кр.)= -986 кДж

2. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления одного моля Fе₂О₃ металлическим алюминием.

3. Газообразный этиловый спирт С₂Н₅ОН можно получить при взаимодействии этилена С₂Н₄(г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект.

4. Рассчитайте тепловой эффект не химической реакции, а физического процесса - испарения воды:Н₂О(ж.) = Н₂О( г.)

Вычислите тепловой эффект реакции

С₂Н₅ОН (ж) + 3О₂ (г) = 2СО₂ (г) + 3Н₂О (ж), если известно, что мольная теплота парообразования С₂Н₅ОН (ж) равна + 42,36 кДж и известны энтальпии образования С₂Н₅ОН (г); СО₂(г); Н₂O(ж) (см. табл. 1).

6. Вычислите тепловой эффект реакции горения этана:

С₂Н₆ (г) + O₂ (г) ® СO₂ (г) + Н₂O (ж);

7. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (+2) водородом исходя из следующих термохимических уравнений:

FеО (к) + СО (г) = Fе (к) + СO₂ (г); ∆H = -13,18 кДж;

Задача. При сгорании газообразного углеводорода объемом 1,12 л (нормальные условия) образовалось 2,24 л углекислого газа и 0,9 г воды. Плотность газообразного вещества при нормальных условиях равна 1,1607 г/л. Определите формулу углеводорода.

Найдите молекулярную формулу газообразного углеводорода, если при сжигании 5.6 л. его (при н.у.) было получено 16.8 л. оксида углерода (IV) и 13.5 г. воды.

2. Углеводород содержит 81.82% углерода. Масса 1 л. этого углеводорода (н.у) составляет 1.964 г . Найдите молекулярную формулу углеводорода, составьте его структурную формулу и назовите.

3. Определите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором 85.7 %, плотность вещества по водороду равна 28.

4. Определите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором 82.8 % и 17.2% водорода, плотность вещества при нормальных условиях равна 2.59 г/л.

5. Определите молекулярную формулу вещества, массовая доля углерода в котором 38.71 % и 16.13% водорода и 45.16 % азота.

Задача 6.

При анализе вещества нашли, что в его состав входят в массовых долях 0,4, или 40%, углерода, 0,0666, или 6,66% водорода и 0,5334, или 53,34% кислорода. Найдите молекулярную формулу и назовите это вещество, если известно, что плотность его паров по воздуху равна 2,07.

Задача 7.

Найдите формулу вещества, массовые доли элементов в котором следующие :C-0,7742, N-0,1505, H-0,0753. Изобразите структурную формулу этого вещества и напишите название.

Задача 8.

Найдите формулу вещества, массовые доли элементов в котором следующие :C-0,3871, N-0,4516, H-0,1613. Изобразите структурную формулу этого вещества и напишите название.

Задача. При сжигании органического вещества массой 1,6 г образуется оксид углерода (IV) массой 4,4 г и вода массой 3,6 г. Относительная плотность вещества по водороду равна 8. Выведите молекулярную формулу вещества.

Вариант 1.

Задача 1.

Некоторые формы катаракты и глухонемоты - аутосомные признаки человека, не сцепленные друг с другом. Женщина, страдающая только катарактой, вышла замуж за мужчину, страдающего только глухонемотой. Их родители были здоровы. Их первый ребенок страдает катарактой, второй – глухонемотой.