Инструктаж по технике безопасности

Теоретическая часть.

Водород – Н2- газ без цвета, запаха, легче воздуха, поднося зажженную спичку, слышим характерный хлопок. Получаем в лаборатории реакцией замещения цинка с соляной кислотой.

Zn + HCl = ZnCl₂+ H₂

Углекислый газ –СО2, без цвета, запаха, тяжелее воздуха. В лаборатории получают взаимодействием карбоната кальция с соляной кислотой.

CaCO₃+ HCl = CaCl₂ +CO₂+ H₂O , не поддерживает горения.

Кислород- О2, газ без цвета, запаха, легче воздуха. В лаборатории получают разложением KMnO₄

Ход работы.

5.Запишите тему практического занятия и номер варианта в тетрадь.

6.Приготовьте в тетради таблицу по следующему образцу:

Оформите отчет в виде таблицы

Название и формула газа	Способ собирания газа. На каком физическом свойстве газа он основан.	Уравнение химической реакции, лежащей в основе получения данного газа. Наблюдения.	Характерные химические реакции, используемые для доказательства наличия данного газа. Наблюдения

7.Рассмотрите решение задания сначала теоретически, напишите уравнения соответствующих реакций.

8.Соберите прибор согласно рисунку и получите в нем нужное вещество.

9.Проведите характерные химические реакции, используемые для доказательства наличия данного газа.

10.Результаты работы запишите в таблицу.

11.Приведите в порядок используемые принадлежности и свое рабочее место.

Вариант №1 Получить водород и доказать его наличие

Вариант №2 Получить кислород и доказать его наличие.

Вариант №3 Получить оксид углерода (IV) и доказать его наличие.

Ответьте на вопросы.

1. Какоесвойство водорода используют при его получении?

2. Как доказать наличие углекислого газа?

3.Если кислород легче воздуха, то его собирают…

. Приведите в порядок рабочее место.

Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах.

ЦЕЛЬ РАБОТЫ: проверить знания иумения на практике, закрепить знания свойств и состава органических веществ.

ОБОРУДОВАНИЕ и реактивы две пробирки, спиртовка, газоотводная трубка, парафин, безводный сульфат меди, порошок оксида меди(II), раствор известковой воды.

Учащийся должен ЗНАТЬ: правила техники безопасности, состав углеводородов, химические свойства.

Учащийся должен УМЕТЬ: собирать прибор для получения газов, писать уравнения реакции , подтверждающие качественный состав углеводородов.

ИНСТРУКТАЖ ПО ТБ:

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ:

Парафины –это смесь предельных углеводородов, в составе которого содержится

Более 16 атомов углерода. Основным свойством предельных углеводородов является их горючесть. Горение их заключается в том ,что кислород окисляет углерод и водород до их высших оксидов- СО2и Н2О:

СН₄ + 2О₂= СО₂ + 2Н₂О

метан

С₁₆Н₃₄+24.5 О₂= 16СО₂+ 17Н₂О

парафин

Предельные углеводлороды взаимодействуют с хлором ( реакция замещения), характерна реакция дегидрирования ( отщепление водорода), разложения при нагревании, реакция изомеризации( получение изомеров)

ХОД РАБОТЫ:

1.Соберите прибор согласно рисунку. Поместите ближе ко дну пробирки кусочек парафина (с горошину) и такое же количество порошка оксида меди (П), и ,ближе к пробке 1/2 ложки-дозатора безводного белого порошка сульфата меди.

Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Закрепите прибор в лапке штатива. Нагревайте слегка дно пробирки, чтобы парафин расплавился и пропитал порошок оксида меди (П).

Опустите свободный конец газоотводной трубки в пробирку с 1 мл (20 капель) прозрачного раствора известковой воды.

Нагревайте пробирку с реакционной смесью, соблюдая правила нагревания!.

Наблюдайте за изменениями, происходящими с белым порошком сульфата меди, прозрачным раствором известковой воды и черным порошком оксида меди (II). Дайте объяснение происходящим явлениям.

2.После проведенных опытов заполните таблицу.

Оформите отчет в виде таблицы

Реактивы	Наблюдения	Уравнение реакции

Ответьте на вопросы:

1.Общая формула предельных углеводородов.

2.Продуктами горения парафинов является_________

3.Где используются предельные углеводороды?-

3.-Приведите в порядок рабочее место

Получение этилена и изучение его свойств.

Цель:получить этилен экспериментальным путем, изучить свойства и отметить сходство и различие между углеводородами.

Оборудование и реактивы: пробирка с газоотводной трубкой, спиртовка, спички, штатив с пробирками, кристаллизатор, раствор перманганата калия, бромная вода, карбид кальция, вода очищенная, кварцевый песок (для равномерного кипения и предотвращения выбрасывания жидкости), спирта, серная кислота (3:2).

Учащийся должен знать: физические и химические свойства непредельных углеводородов, способы получения.

Учащийся должен уметь: пользоваться химической посудой и химическими реактивами, писать уравнения реакций.

Инструктаж по ТБ.

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Этилен.

Этилен (этен), H₂C=CH₂, ненасыщенный углеводород, первый член гомологического ряда этиленовых углеводородов (С_nН₂_n).

Физические свойства: бесцветный газ со слабым эфирным запахом; t_nл — 169,5°С, t_kип — 103,8°С, плотность 0,570 г/см³ (при t_kип); практически нерастворим в воде, плохо — в спирте, лучше — в эфире, ацетоне. Температура воспламенения 540°С.

Способы получения:

t, Н₂SО₄ (конц.)

1.С₂Н₅ОН → CH₂═СН₂ + H₂O

2. CH₃─СН₃→ CH₂═СН₂ + H₂

3. CH₃─СН₂Br + КОН → CH₂═СН₂ + КBr + H₂O

4. CH₂Br─СН₂Br + Zn → CH₂═СН₂ + ZnBr₂

Химические свойства:

Горение.

С₂Н₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

горит слабокоптящим пламенем, с воздухом образует взрывоопасные смеси. Наиболее характерно для него присоединение по двойной углерод-углеродной связи.

2. Реакции присоединения идут за счет разрыва π – связи.

А) гидрирование

H₂C = CH₂ + H₂ → H₃C—CH₃

б) присоединение галогенов (качественная реакция – обесцвечивание бромной воды)

H₂C = CH₂ + Br₂ → BrH₂C─СН₂Br;

Дата добавления: 2018-04-05; просмотров: 344; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 234 5 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!