Работы каких ученых способствовали выявлению зависимости константы скорости реакции от температуры?

а) Ломоносова и Лавуазье;

в) Бутлерова и Авогадро;

с) Клапейрона и Менделеева;

d) Вант - Гоффа и Аррениуса.

Как влияет температура на скорость реакции?

а) повышает скорость реакции;

в) рост температуры сначала повышает, затем понижает скорость реакции;

с) понижает скорость реакции;

d) скорость реакции не изменяется.

30.Зная температурный коэффициент скорости реакции, можно оценить изменение константы скорости реакции, при увеличении температуры от Т₁ до Т₂ по формуле:

 

а) k₂/k₁=T₂/(T₁)*a’;

в) ;

c) k₂/k₁=∆T/(10)*a’;

d) k₂/k₁=T₂/(T₁)*10*a’.

31.В уравнении изотермы адсорбции Лэнгмюра:

 k – это…

а) постоянная Троутона;

в) криоскопическая постоянная;

с) отношение поверхностного натяжения жидкости к поверхностному натяжению на границе между жидкостью и твердым телом;

d) соотношение равновесных концентраций адсорбтива в объеме среды и в объеме поверхностного слоя адсорбента.

32.Процесс поглощения газов твердым поглотителем (адсорбентом) называется:

а) адсорбцией;

в) десорбцией;

с) абсорбцией;

d) распределением;

33.Адсорбция – это…

а) энергообмен частиц в результате хаотических столкновений между ними;

в) процесс самопроизвольного концентрирования вещества на поверхности адсорбента;

с) процесс самоускорения процесса под действием продукта-катализатора;

d) изменение агрегатного состояния вещества.

34.Наибольший вклад в изучение поверхностных явлений (адсорбции) внесли работы ученых:

а) Авогадро и Гесса;

в) Клапейрона и Менделеева;

с) Гиббса и Лэнгмюра;

d) Бойля и Мариотта;

35.Ускорение химического процесса под действием катализаторов, участие которых не учитывается общим стехиометрическим уравнением реакции, называется:

а) активностью;

в) катализом;

с) продуктивностью;

d) диализом;

36.Катализ, при котором катализатор образует одну фазу с реагентами, называется:

а) гетерогенным;

в) автокатализом;

с) гомогенным;

d) положительным.

Какие вещества называются катализаторами?

а) образующие высокомолекулярные соединения;

в) изменяющие скорость химической реакции, но остающиеся неизменными после окончания реакции;

с) эффективно поглощающие радиоактивное излучение;

d) используемые в электрофорезе.

38.Катализатор ускоряет химическую реакцию, благодаря:

а) снижению энергии активации;

в) повышению энергии активации;

с) возрастанию теплового эффекта реакции;

d) увеличению сил адгезии.

39.Назовите важную характеристику катализатора:

а) катализатор не изменяет скорость химической реакции;

в) катализатор не снижает энергию активации;

с) катализатор влияет на положение химического равновесия системы;

d) характерная особенность катализатора – его селективность.

40.Катализатор в некоторых химических реакция образуется в ходе самого процесса, то есть является одним их продуктов реакции. А само ускорение процесса называется:

а) автокатализом;

в) периодом индукции;

с) энергетическим соответствием;

d) интенсификацией.

41.Химические реакции, протекающие в противоположных направлениях, называют:

а) кинетическими;

в) термохимическими;

с) обратимыми;

d) каталитическими.

42.Понятие «равновесие» означает состояние , в котором…

а) количества реагентов равны количествам продуктов реакции;

в) концентрации веществ не изменяются со временем;

с) массы продуктов реакции равны массам исходных веществ;

d) внутренняя энергия равна нулю.

43.Химическое равновесие называется динамическим (подвижным), потому что…

а) два противоположных процесса оказываются сбалансированными;

в) в результате совершается работа;

с) в результате поглощается или выделяется энергия;

d) два противоположных процесса протекают с одинаковой скоростью.

44.Состояние химического равновесия обратимых процессов количественно характеризуют:

 

 

---

Дата добавления: 2018-04-05; просмотров: 746; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!