Задачи для самостоятельного решения
1. При определении потери в массе при высушивании дибазола масса бюкса – 15,8176 г. Масса бюкса с навеской до высушивания – 16,3576 г, после достижения постоянной массы – 16,3496 г. Соответствует ли влажность дибазола требованиям фармакопеи (не более 1,5%).
2. При определении в масле кориандровом воды методом дистилляции была взята навеска масла массой 50,0954 г. Объем воды в градуированной пробирке приемника составил 0,225 мл. Соответствует ли содержание влаги требованиям ГФ (не более 0,5%).
3. При определении общей золы в корне женьшеня масса тигля 13,8576 г, масса тигля с навеской – 16,7382 г. Масса тигля после озоления и прокаливания до постоянной массы – 13,9686 г. Соответствует ли зольность женьшеня требованиям ГФ (не более 5%), если влажность сырья 12,5%?
4. Соответствует ли магния сульфат требованиям ГФ по величине потери в массе при прокаливании (не менее 48,0% и не более 52,0%), если масса тигля с навеской препарата до прокаливания равна 28,7684 г, после прокаливания – 28,2242 г? Масса тигля – 27,6976 г.
5. Какую навеску перманганата калия (М = 158,0 г/моль) необходимо взять, чтобы приготовить 2 л титрованного раствора (0,1 моль/л 1/5 УЧ KMnO4) раствора. Как довести значение К до нормы, если поправочный коэффициент приготовленного раствора равен 1,06?
6. При стандартизации 0,1 моль/л калия йодата (М = 214 г/моль, УЧ 1/6 KIO3) по методике ГФ Х1 на титрование 20,0 мл приготовленного раствора калия йодата затрачено 19,2 мл 0,1 моль/л раствора натрия тиосульфата (К=1,00). Приведите уравнения происходящих реакций. Рассчитайте поправочный коэффициент. При необходимости, приведите расчет доведения К до нормы. Для приготовления 3 л указанного титрованного раствора была использована навеска калия йодата массой 10,701 г.
|
|
|
7. Приведите уравнения реакций количественного определения натрия бензоата (М.м. = 144,11 г/моль) методом нейтрализации. Рассчитайте молярную массу эквивалента, титр по определяемому веществу, навеску натрия бензоата, чтобы на титрование пошло 20 мл 0,1 моль/л раствора хлороводородной кислоты (К = 1,0). Укажите название и формулу индикатора, переход окраски в конечной точке титрования.
8. Приведите уравнения реакций количественного определения кислоты борной (М.м. = 61,83 г/моль) методом нейтрализации, молярную массу эквивалента, индикатор (название, формулу, переход окраски в конечной точке титрования).
Рассчитайте объем 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида (К = 0,99), который пойдет на титрование навески кислоты борной массой 0,2104 г.
Как и почему проводят нейтрализацию глицерина?
9. Приведите уравнения реакций количественного определения гексаметилентетрамина (М.м. = 140,19 г/моль) по методике ФС. Укажите индикатор (название, формулу, переход окраски в конечной точке титрования).
|
|
|
Рассчитайте содержание гексаметилентетрамина (%), если к навеске массой 0,1236 г добавлено 50,0 мл 0,1 моль/л (УЧ ½ H2SO4) раствора серной кислоты (К = 1,01), а на титрование ее избытка затрачено 15,6 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида (К = 0,99).
10. Приведите методику и уравнения реакций количественного определения бензилпенициллина в бензилпенициллина калиевой соли (М.м. = 372,49 г/моль) методом гравиметрии согласно методики ГФ.
Рассчитайте содержание бензилпенициллина в препарате, если масса навески бензилпенициллина калиевой соли 0,0794 г, масса гравиметрической формы 0,08780 г, гравиметрический фактор – 0,8322. Потеря в массе при высушивании – 1%. Соответствует ли содержание бензилпенициллина требованиям ГФ (должно быть не менее 90%)?
11. Приведите уравнения реакций количественного определения цинка сульфата (M(ZnSO4∙7H2O) = 278,54г/моль) методом комплексонометрии. Укажите индикатор ( название, формулу, переход окраски в конечной точке титрования).Рассчитайте титр рабочего раствора по определяемому веществу, навеску цинка сульфата, чтобы на титрование пошло 25,0мл 0,05моль/л раствора трилона Б (К=1,02). Рассчитайте объем 0,05 моль/л раствора трилона Б (К=0,98), который пойдет на титрование навески цинка сульфата массой 0,2436г. Рассчитайте содержание цинка сульфата (%), если на титрование навески массой 0,3002г израсходовано 21,5мл 0,05моль/л раствора трилона Б (К=1,01).Соответствует ли содержание цинка сульфата требованиям ГФ (не менее 99,5 и не более 101,0%)? Объясните причину получения такого результата.12. Приведите уравнения реакций количественного определения магния оксида, (М.м. = 40,31 г/моль) методом комплексонометрии. Укажите индикатор (название, формулу, переход окраски в точке конца титрования).
|
|
|
Рассчитайте титр по определяемому веществу, навеску магния оксида, чтобы на титрование пошло 25,0 мл 0,05 моль/л раствора трилона Б (К = 1,00).
Рассчитайте объем0,05 моль/л раствора трилона Б (К = 0,98), который пойдет на титрование аликвоты объемом 25,0 мл, взятой после растворения навески магния оксида массой 0,5024 г в мерной колбе вместимостью 250,0 мл.
Рассчитайте содержание магния оксида (%), если на титрование аликвоты объемом 20 мл, взятой после растворения навески массой 0,4932 г в мерной колбе вместимостью 200,0 мл затрачено 24,5 мл 0,05 моль/л раствора трилона Б (К = 0,98).
13. Приведите уравнения реакций количественного определения йодоформа (М=393,73 г/моль) методом аргентометрии. Укажите индикатор (название, формулу, переход окраски).Рассчитайте молярную массу эквивалента, титр по определяемому веществу, содержание йодоформа (%), если к навеске массой 0,2056 г добавлено 25 мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата (К=0,99). На титрование избытка серебра нитрата в основном опыте затрачено 9,25 мл 0,1 моль/л раствора аммония роданида (К=1,01), в контрольном опыте – 24,75 мл того же титранта.14. Приведите уравнения реакций количественного определения калия хлорида (М.м. = 74,56 г/моль) методом аргентометрии по Фаянсу. Укажите индикатор (название, формулу, переход окраски в конечной точке титрования).
|
|
|
Рассчитайте молярную массу эквивалента, титр по определяемому веществу, объем 0,1 моль/л раствора нитрата серебра (К = 0,98), который пойдет на титрование 5,0 мл аликвоты, если навеску калия хлорида массой 0,9976 г растворили и довели водой до метки в мерной колбе вместимостью 50,0 мл.
15. Приведите уравнения реакций количественного определения меди сульфата (М.м.(CuSO4∙5H2O) = 249,68 г/моль) методом ГФ, индикатор (название, формулу, переход окраски в конечной точке титрования).
Рассчитайте молярную массу эквивалента, титр по определяемому веществу, объем 0,1 моль/л раствора натрия тиосульфата (К = 1,02), который пойдет на титрование навески меди сульфата массой 0,5012 г.
Рассчитайте содержание меди сульфата в анализируемом образце (%), если на титрование навески массой 0,5244 г пошло 20,8 мл 0,1 моль/л раствора натрия тиосульфата (К=1,01).
Дата добавления: 2018-02-28; просмотров: 2580; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!