Реальные газы. Уравнение состояния реальных газов.

 

Реальные газы. Чем больше плотность газа (чем ниже температура и боль­ше давление), тем сильнее отклоняются свойства реальных газов от свойств идеального. Примером реального газа является воздух, широко применяемый в технике в качестве рабочего тела (в компрессорах, двигателях внутрен­него сгорания и т. д.). На рис. пред­ставлена зависимость отношения для некоторых газов от давле­ния р при температуре T = 273,15 К. Отношение рv/(RТ) называется коэффи­циентом сжимаемости. Для идеального газа рv = RТ, откуда =1. Для реальных газов коэффициент сжимае­мости является переменной величиной (зависит от давления, температуры).

В реальных газах нельзя пренебречь собственным объемом молекул и силами межмолекулярного взаимодействия. Поэтому состояние реальных газов не может быть описано уравнением Клапейрона — Менделеева. Одним из уравнений, учитывающих свойства реальных газов, является уравнение Ван-дер-Ваальса , в котором содержатся две поправки к уравнению идеального газа: учи­тывает внутреннее давление, обусловленное силами взаимного притяжения молекул; b — объем молекул (несжи­маемый объем). Значения а и bдля каждого газа различны.

 

PV= m/ M × RT

 

 

 

---

Дата добавления: 2015-12-17; просмотров: 82; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!