Информационное обеспечение практических работ

Решение расчётных задач по химическим уравнениям

Внимательно изучите алгоритмы и запишите в тетрадь, решите самостоятельно предложенные задачи I. Используя алгоритм, решите самостоятельно следующие задачи: 1. Вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным количеством кислорода (4Al +3O₂=2Al₂O₃). 2. Вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с достаточным количеством кислорода (4Na+O₂=2Na₂O). Алгоритм №1 Вычисление количества вещества по известному количеству вещества, участвующего в реакции. Пример. Вычислите количество вещества кислорода, выделившегося в результате разложения воды количеством вещества 6 моль.

Последовательность выполнения действий	Оформление задачи
1. Записать условие задачи	Дано: ν(Н₂О)=6моль _____________ Найти: ν(О₂)=?
2. Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче	Решение: М(О₂)=32г/моль
3. Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты	2Н₂О=2Н₂+О₂
4. Над формулами веществ запишем количества веществ из условия задачи, а под формулами – стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции
5. Для вычисления искомого количества вещества, составим соотношение
6. Записываем ответ	Ответ: ν (О₂)=3моль

II. Используя алгоритм, решите самостоятельно следующие задачи:

1. Вычислите массу серы, необходимую для получения оксида серы (IV) количеством вещества 4 моль (S+O₂=SO₂).

2. Вычислите массу лития, необходимого для получения хлорида лития количеством вещества 0,6 моль (2Li+Cl₂=2LiCl).

Внимательно изучите алгоритм и запишите в тетрадь

Алгоритм №2

Вычисление массы вещества по известному количеству другого вещества, участвующего в реакции.

Пример: Вычислите массу алюминия, необходимого для получения оксида алюминия количеством вещества 8 моль.

Последовательность выполнения действий	Оформление решения задачи
1. Записать условие задачи	Дано: ν(Al₂O₃)=8моль ___________ Найти: m(Al)=?
2. Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче	M(Al₂O₃)=102г/моль
3. Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты	4 Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
4. Над формулами веществ запишем количества веществ из условия задачи, а под формулами – стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции
5. Вычислим количества вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим соотношение.
6. Вычисляем массу вещества, которую требуется найти	m=ν∙M, m(Al)=ν(Al)∙M(Al)=16моль∙27г/моль=432г
7. Записываем ответ	Ответ: m (Al)=432 г

III. Используя алгоритм, решите самостоятельно следующие задачи:

1. Вычислите количество вещества сульфида натрия, если в реакцию с натрием вступает сера массой 12,8 г (2Na+S=Na₂S).

2. Вычислите количество вещества образующейся меди, если в реакцию с водородом вступает оксид меди (II) массой 64 г (CuO + H₂ = Cu + H₂O).

Внимательно изучите алгоритм и запишите в тетрадь

Алгоритм №3

Вычисление количества вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции.

Пример. Вычислите количество вещества оксида меди (I), если в реакцию с кислородом вступает медь массой 19,2г.

Последовательность выполнения действий	Оформление задачи
1. Записать условие задачи	Дано: m(Cu)=19,2г ___________ Найти: ν(Cu₂O)=?
2. Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче	М(Cu)=64г/моль
3. Найдём количество вещества, масса которого дана в условии задачи
4. Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты	4 Cu + O₂ = 2 Cu₂O
5. Над формулами веществ запишем количества веществ из условия задачи, а под формулами – стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции
6. Для вычисления искомого количества вещества, составим соотношение
7. Запишем ответ	Ответ: ν(Cu₂O)=0,15 моль

Внимательно изучите алгоритм и запишите в тетрадь

IV. Используя алгоритм, решите самостоятельно следующие задачи:

1. Вычислите массу кислорода, необходимую для реакции с железом массой 112 г

(3Fe + 4O₂=Fe₃O₄).

Алгоритм №4

Вычисление массы вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции

Пример. Вычислите массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора, массой 0,31г.

Последовательность выполнения действий	Оформление задачи
1. Записать условие задачи	Дано: m(P)=0,31г _________ Найти: m(O₂)=?
2. Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче	М(P)=31г/моль M(O₂)=32г/моль
3. Найдём количество вещества, масса которого дана в условии задачи
4. Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты	4P + 5O₂ = 2P₂O₅
5. Над формулами веществ запишем количества веществ из условия задачи, а под формулами – стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции
6. Вычислим количества вещества, массу которого необходимо найти
7. Найдем массу вещeства, которую требуется вычислить	m(O₂)=ν(O₂)∙M(O₂)= 0,0125моль∙32г/моль=0,4г
8. Запишем ответ	Ответ: m(O₂)=0,4г

«Решение задач по химическим уравнениям»

Теоретическая часть:

Величины и формулы для расчета:

n- количество вещества (моль) m- масса (г) M-молярная масса (численно равна молекулярной массе) (г/моль) V-объем (л)

Vm- молярный объем Vm=22,4 л/моль n= ; m= n·M

n = ; V= n·Vm

Типовые примеры задач

Задание 1. Какое количество вещества и масса оксида фосфора (V) получится при сгорании фосфора массой 6,2 г.

Алгоритм решения

Дано: m (P) = 6.2 г

Решение: Решение. 1.Запишем уравнение реакции; подчеркнем что знаем, и что необходимо найти: 4P + 5O₂ = 2P₂О₅ 2.Найдемм количество известного вещества: n (P) =

= 0,2 моль 3.Запишем количества под формулами, делаем вывод о том, что количество вещества P₂О₅ в 2 раза меньше, чем количество вещества P и находим его количество: 4P + 5O₂ = 2P₂О₅ ^{0,2 моль 0,1 моль} 4.Рассчитываем массу P₂О₅: m (P₂О₅ ) =n •М = 0,1 моль • 142 г/моль = 14,2 г 5.Запишем ответ

Найти: n(P₂О₅ ) - ? m (P₂О₅ ) - ?

n (P₂О₅) = 0,1 моль m (P₂О₅) = 14,2 г

Задание 2. Какое количество вещества и объем водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 1,08 г алюминия с достаточным объемом соляной кислоты?

Алгоритм решения

Дано: m (Al) = 10,8 г

Решение. 1.Запишем уравнение реакции; подчеркиваем что знаем, и что необходимо найти: 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂ 2.Найдем количество известного вещества: n(Al) =

=0,04 моль 3.Запишем количества под формулами, делаем вывод о том, что количество вещества H₂ в 1.5 раза больше, чем количество вещества Al, и находим его количество: 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂ ^{0,04 моль 0,06 моль} 4.Рассчитаем объем H₂: V (H₂ ) = n•V_m = 0,06 моль • 22,4 л/моль = 1,344 л 5.Запишем ответ

Найти: n (H₂ ) - ? V (H₂ ) - ?

n (H₂ ) = 0,06 моль V (H₂ ) = 1,344 л

Литература

Информационное обеспечение практических работ

1.Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. - М.: Академия, 2019. - 256 с.

2. Габриелян О.С. и др. Химия. Практикум: учеб. пособие для студентов профессиональных образовательных организаций, осваивающих профессии и специальности СПО. - М., 2018.

2.Справочная литература: Периодическая система химических элементов им. Д.И. Менделеева (приложение 1);

www.school-collection.edu.ru (Единая коллекции цифровых образовательных ресурсов).

Дата добавления: 2022-06-11; просмотров: 11; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

Мы поможем в написании ваших работ!