Смещение химического равновесия может произойти при изменении температуры, давления или концентрации.

Ход урока

Ребята, мы начинаем наше занятие с разминки.

Перед вами задание-кроссворд

Разгадав кроссворд, вы узнаете, какой термин в переводе с латинского обозначает- «против действия»

[x1]

1.Вещество, замедляющее химическую реакцию

2.Реакция, идущая с выделением теплоты

3.Частица, отдающая электроны в ходе реакции

4.Вещество, ускоряющее химическую реакцию

5.Относительное количество какого-либо вещества в растворе

6.Частица, принимающая электроны в ходе реакции

7.Реакция, идущая с поглощением теплоты

Ребята, какое слово у вас получилось?

–Правильно, РЕАКЦИЯ –это действие, возникающее в ответ на какое-либо воздействие.

Ребята, какие вы знаете типы реакций?

-соединение, разложение, замещение, обмен (по количеству исходных веществ и продуктов реакции);

-окислительно-восстановительные и не окислительно-восстановительные (по изменению степени окисления элементов);

-эндо- и экзотермические (по тепловому эффекту)

А теперь дайте, пожалуйста, характеристику двум реакциям, используя разные классификации:

Na₂CO₃+2HCl →2NaCl+CO₂+H₂O+Q

H₂+I₂ ↔2HI-Q

Ребята, есть ли отличия в написании этих реакций?

Да, они отличаются знаками между правой и левой частью уравнения.

В первом уравнении стрелочка указывает одно направление, а во втором уравнении- два.

Значит, признаком этих реакций будет их направленность.

По направлению течения реакций их делят на две группы (запишем в тетрадь):

РЕАКЦИИ

А как отличить обратимую реакцию от необратимой?

Запомните, ребята, что в результате необратимой реакции образуются -газ, осадок или вода.

Мы будем говорить об обратимых реакциях.

Поскольку скорость химических реакций зависит от концентрации реагирующих веществ, то вначале скорость прямой реакции (υ_пр ) должна быть максимальной, а скорость обратной реакции (υ_обр) равняется нулю. Концентрация реагирующих веществ с течением времени уменьшается, а концентрация продуктов реакции увеличивается. Поэтому скорость прямой реакции уменьшается, а скорость обратной реакции увеличивается. В определенный момент времени скорость прямой и обратной реакций становятся равными: тогда мы говорим о чём? продолжите…….. Правильно, о равновесии)

Что же такое химическое равновесие? Запишем определение:

Состояние системы, при которой скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием.

Если изменение условий не происходит, то состояние равновесия может продолжаться бесконечно долго.

По вашему мнению, можно ли сместить химическое равновесие? Как вы предлагаете это делать?

Химическое равновесие легко нарушить. Изменяя определённые условия можно добиться смещения химического равновесия. При этом скорости прямой и обратной реакций становятся не одинаковыми.

Направление смещения равновесия определяется принципом, который был сформулирован французским учёным Ле Шателье:

Если на равновесную систему оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая противодействует этому воздействию.

Факторы, которые могут приводить к смещению химического равновесия:

А)Концентрация реагирующих веществ и продуктов реакции.
Б)Температура.
В) Давление.

Рассмотрим влияние этих факторов более подробно.

1.Влияние концентрации. Чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции, необходимо увеличить концентрацию исходных веществ. Чтобы сместить реакцию в сторону обратной реакции, необходимо увеличить концентрацию продуктов реакции.

2. Влияние давления. Увеличение давления смещает равновесие в сторону меньшего объема, уменьшение давления смещает равновесие в сторону большего объема.

3. Влияние температуры. Чтобы определить влияние температуры на смещение равновесия, надо оценить реакцию по тепловому эффекту.

У любой обратимой реакции есть экзо- и эндотермические части: Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермического процесса, а понижение температуры- в сторону экзотермического процесса.

Ребята, На этом уроке вы узнали, что:

1. Химическое равновесие наблюдается, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции;

2. Смещение химического равновесия в обратимых реакциях подчиняется принципу Ле Шателье;

Смещение химического равновесия может произойти при изменении температуры, давления или концентрации.

Домашнее задание

Выполнить задания

1. Реакция протекает по уравнению: 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г) + Q

Укажите, куда сместится равновесие, если

а) увеличить давление

б) повысить температуру

в) увеличить концентрацию кислорода

г) введение катализатора

2.Укажите, как повлияет на равновесие системы N2(г) + O2 (г) ↔ 2NO(г) – Q

а) понижение давления;

б) повышение температуры;

в) понижение концентрации оксида азота

г) увеличение концентрации кислорода

Уважаемые ребята, выполненные задания необходимо выполнить в рабочей тетради (сфотографировать) или в формате Документа Word. Отправлять для проверки в личные сообщения на страницу ВКонтакте: https://vk.com/id343837166 Преподаватель: Острик Марина Григорьевна

[x1]

Дата добавления: 2022-01-22; просмотров: 19; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

Мы поможем в написании ваших работ!