Опыт 1. Получение хлора окислением хлороводородной кислоты
Выполнение работы. В две пробирки раздельно внести по 2-3 кристаллика КМnО4 и К2Сr2О7. В обе пробирки добавить по 2-3 капли концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см3). Вторую пробирку слегка подогреть. Наблюдать выделение хлора.
Пробирку с выделяющимся хлором быстро закрыть пробкой с газоотводной трубкой и опустить конец капиллярной трубки в коническую пробирку с водой. Хлор пропускать в воду 3-4 мин. Пробирку с полученной хлорной водой закрыть пробкой и сохранить для последующих опытов.
Запись данных опыта. Отметить окраску хлора. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что дихромат калия переходит в хлорид хрома (III), а перманганат калия - в хлорид марганца (II). Указать окислитель и восстановитель.
Опыт 2. Действие хлорной воды на органический краситель (фуксин)
В пробирку c хлорной водой внести несколько капель раствора фуксина. Отметить изменение окраски. Чем можно объяснить обесцвечивающее действие хлорной воды?
Опыт 3. Растворимость брома и иода в органических растворителях
Выполнение работы. В две пробирки раздельно внести по 2-3 капли бромной и иодной воды. Добавить в каждую пробирку по 5-6 капель какого-либо органического растворителя. Растворы перемешать стеклянной палочкой. Отметить окраску отстоявшихся слоев в пробирках.(Органический растворитель экстрагирует бром и иод из водного раствора).
|
|
|
Какие галогены можно обнаружить этим опытом?
Опыт 4.Сравнение окислительных свойств галогенов
Выполнение работы. В одну пробирку внести 3-5 капель раствора бромида натрия, и в две другие - по 3-5 капель раствора иодида калия. Во все три пробирки добавить по 2-3 капли органического растворителя. В пробирки с раствором бромида и иодида внести по 3-4 капли хлорной воды, в последнюю пробирку с раствором иодида - столько же бромной воды. Содержание пробирок перемешать стеклянной палочкой и по окраске полученного слоя органического растворителя установить, какой галоген выделяется в свободном виде в каждой из пробирок.
Запись данных опыта. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. В каждом случае указать окислитель и восстановитель. Расположить галогены в ряд по убыванию их окислительной активности. Объяснить последовательность расположения. Могут ли молекулярные галогены проявлять восстановительные свойства? Ответ обосновать.
Опыт 5. Сравнение восстановительных свойств галогенидов
Выполнение работы. В три пробирки раздельно внести по 2-3 микрошпателя хлорида, бромида и иодида калия или натрия и по 2-3 капли концентрированной серной кислоты (плотность 1,84 г/см3). Наблюдать в начале реакции выделение белого дыма в каждой пробирке. На образование каких веществ это указывает? Отметить последующее появление бурых паров брома и иода в соответствующих пробирках, учитывая, что в первом случае выделяется оксид серы (1V ), а во втором - сероводород.
|
|
|
Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления и написать уравнения каждой реакции в две фазы: 1) реакций обмена, протекающих с образованием соответствующих галогеноводородов и 2) реакций восстановления избытка серной кислоты бромоводородом и иодоводородом. Протекала ли реакция восстановления серной кислоты хлороводородом? Как изменяется восстановительные свойства в ряду НF, HCI, HBr, HI?
Опыт 6. Характерные реакции на ионы галогенов
Выполнение работы. Образование осадков AgCI, AgBr и AgI является характерной реакцией на ионы галогенов. Получить указанные вещества реакцией обмена. Необходимые растворы соответствующих солей брать в количестве 4-5 капель. К полученным осадкам добавить по 2-3 капли 2 н. раствора азотной кислоты. Наблюдается ли их растворение?
Запись данных опыта. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения протекающих реакций, отметить цвета полученных осадков и результат действия на них азотной кислоты.
|
|
|
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
1. Написать электронные формулы атомов галогенов в нормальном и возбужденном состояниях. Почему хлор, бром и иод могут проявлять степень окисления -I, +VII, +V, +III, +I, а фтор только -I?
2. В какой степени окисления галогены могут проявлять: а) только окислительные свойства; б) только восстановительные; в) окислительные и восстановительные? Написать соответствующие электронные формулы для хлора и иода.
3. В чем принципиальное различие получения молекулярных галогенов из соединений, содержащих ионы Г- или ГО3- ? Написать два уравнения соответствующих реакций получения хлора.
4. Написать схему химического равновесия в растворе хлорной воды. Действием каких веществ на хлорную воду можно доказать присутствие в ней: а) молекулярного хлора; б) иона хлора; в) в каком направлении сместится равновесие при добавлении щелочи?
5. Как изменяется прочность химической связи в ряду НF, НСI, НВr, НI? Чем это объясняется?
6. Какими галогенами можно вытеснить Вr2 из растворов: а) КВr; б) КвrО3? Написать уравнения соответствующих реакций, указать окислитель и восстановитель в каждом случае.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА
СЕРА
Дата добавления: 2018-02-15; просмотров: 827; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!