Опыт №5. Зависимость положения равновесия от состава системы.
Влияние концентраций реагентов на равновесие обратимой реакции между хлоридом железа (III) и тиоцианатом аммония.
FeCl3 + 3NH4CNS = Fe(CNS)3 + 3NH4Cl
Наливаем в химический стаканчик по 5 мл 0,0025н растворов хлорида железа (Ш) и тиоцианата аммония, перемешиваем стеклянной трубочкой. Затем разливаем содержимое по четырем пробиркам: первую оставляем как эталон, она имеет темно-оранжевый цвет; во вторую пробирку добавляем концентрированный раствор хлорида железа (Ш) – цвет резко изменяется до темно вишневого, что объясняется смещением химической равновесия в сторону продуктов реакции; в третью добавляем концентрированный раствор тиоцианата аммония – изменение цвета раствора до светло вишневого-аналогичное смещение химического равновесия; в четвёртую - добавляем хлорид аммония –наблюдаем осветление до светло оранжевого, смещении равновесия в сторону реагентов.
1. Без добавок реакция каких либо веществ реакция прошла спокойно и получился темно оранжевый цвет.
2. Во втором случае мы добавили FeCl3 (конц.), в результате чего продукт резко потемнел до темно вишневого цвета; химическое равновесие сместилось вправо.
3. После того как мы добавили NH4CNS (конц.) продукт окрасился в светло вишневый цвет; химическое равновесие сместилось вправо.
4. В четвертом случае добавили NH4Cl, продукт посветлел до светло оранжевого, химическое равновесие сместилось влево.
Вывод: Время реакции напрямую зависит от скорости реакции и концентрации реагентов, также может меняться окраска растворов.
|
|
|
Вывод:
Анализируя данные первого опыта, можно понять, что скорость реакции находится в прямой пропорциональной зависимости с концентрацией реагентов. Это изображает график зависимости скорости реакции от концентрации, но при этом константа скорости остаётся не изменяется, так как не зависит от концентрации, а от действия катализаторов и температуры, именно поэтому она имеет вид прямой.
Второй опыт показывает влияние температуры на скорость химической реакции: подтверждается эмпирическое правило Вант-Гоффа: «При увеличении температуры на 10 К скорость химической реакции возрастает в два-четыре раза» - из-за увеличения кинетической энергии молекул и как следствие увеличении количества столкновений молекул реагентов. Отношение констант скоростей реакций примерно равно 2.
Опыт номер три показывает описывает принцип Ле-Шателье: «Если на систему, находящуюся в положении равновесия оказывать внешнее воздействие, то она стремится этому противодействовать» - то есть при увеличении концентрации любого реагента химическое равновесие смещается в сторону продуктов и наоборот, так как отношения констант скоростей прямой и обратной реакций остается постоянным (К - константа химического равновесия не зависит от концентрации , а зависит от температуры
|
|
|
Дата добавления: 2018-02-15; просмотров: 1432; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!