Формула иона                                           Окислительно-восстановительные свойства

1.SО₃^2-                                                                                                                      а.только окислитель

2.NН₃                                                                                                                         б.только восстановитель

3.SO₄^-2                                                                                                                      в.и окислитель, и восстановитель   

4.Ca                                                                                  г.ни окислитель, ни восстановитель

Часть С

7.(3 балла) Классифицируйте реакцию

N_2(г)+ O_2(г)=2NO_(г)-Q

по пяти признакам.

8.(3 балла) Используя термохимическое уравнение:

2С₂Н_{2 (г)}+ 5О_2(г) = 4СО_2(г) + 2Н₂О_(г) + 2610кДж

Определите массу образовавшегося углекислого газа, если при этом выделилось 578,4 кДж энергии.
9. (3 балла) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

K₂Cr₂O₇ + ….+H₂SO₄ = ….+K₂SO₄+ H₂O

10. (3 балла) При 125⁰С скорость реакции равна 156,25 моль/(л_*с), а при 85⁰С скорость реакции равна 4моль/(л_*с). Определите температурный коэффициент данной реакции?

11. (3 балла) Во сколько раз увеличится скорость реакции СO_2(г) + CI_2(г)= СO₂CI_{2 (г)}при увеличении давления в пять раз?

12.(3 балла)В равновесной системе FeCI₃ + 3KSCN= Fe(SCN)₃ + 3KCI концентрации веществ равны (моль/л):

[FeCI₃]=0,012; [KSCN]=0,02; [Fe(SCN)₃]=0,08. Рассчитайте начальные концентрации хлорида железа (III) и роданида калия.

Самостоятельная работа по теме «Химические реакции»

Вариант 4

Часть А

1.(1 балл) Какое изменение параметров будет способствовать сдвигу химического равновесия вправо для реакции: 2SO_3(г)=2SO_2(г)+ O_2(г)-Q?

а) увеличение концентрации кислорода                              б) уменьшение концентрацииSO₃

в) уменьшение давления                                                        г) уменьшение температуры

2. (1 балл) Уравнению Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂соответствует взаимодействие следующих веществ:

а) Ba(OH)₂ cCuSO₄                  б) CuCI₂cNaOH             в)CuSO₄cNH₄OH             г) CuOcNaOH

3.(1 балл)Наибольшее количество хлорид-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

а) хлорида меди(II)        б) хлорида серебра         в) хлорида кальция            г) хлорида алюминия

4.(1балл)Чем выше энергия активации, тем скорость реакции при прочих равных условиях:

а) больше                                   б) зависимость неодназначная

в) меньше                                   г) не зависит от энергии активации

5.(1 балл)Энтропия уменьшается в ходе процесса

а) плавления льда                                  б)2NH_3(г)=N_2(г) +3H_2(г)

в) кипения воды                                     г)2H_2(г) + O_2(г) = 2H₂O_(ж)

Часть В

6 .(2 балла) Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота

Формула вещества                                           Степень окисления

1.NН₄CI                                                                           а.+3

2.NО₂                                                                                                                                                б.+2

3.NO                                                                                                в.+4

4.AI(NO₃)₃                                                                                                                                    г. -3

д.+5

Часть С

7.(3 балла)Классифицируйтереакцию

СаС_2(т)+ 2Н₂О_{(ж )}=Са(OН)_2(p-p)+C₂Н_{2(г )}+Q

по пяти признакам.

8.(3 балла) Рассчитайте тепловой эффект химической реакции:

4NH_3(г) + 3О_2(г) = 2N_2(г) + 6H₂O_(г),

Если известны теплоты образования (кДж/моль):

Q_обр.( NH₃)=46,19; Q_обр.( H₂О_(г))=241,84
9. (3 балла) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

K₂Cr₂O₇ + ….+H₂SO₄ = …+I₂+K₂SO₄+….

10. (3 балла) При 117⁰С скорость реакции равна 162 моль/(л_*с), а при 77⁰С скорость реакции равна 2моль/(л_*с). Определите температурный коэффициент данной реакции?

11. (3 балла) Во сколько раз увеличится скорость реакции 2NO_(г) + O_2(г)= 2NO_{2 (г)}при увеличении давления в три раза?

12.(3 балла)В реагирующей системе, схема которой 3А+В=2С+Д исходные концентрации вещества А- 2,35моль/л, вещества В-1,1моль/л, а равновесная концентрации вещества С-0,9моль/л. Чему равны равновесные концентрации веществ А и В?

 

---

Дата добавления: 2021-04-05; просмотров: 94; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!