Закон Рауля для идеальных растворов. Зависимость давления пара компонентов реальных растворов от состава.
Согласно Закону Рауля давление насыщенного пара растворителя над раствором равно:
P=P0(1-N), где Р0 - давление насыщенного пара над чистым растворителем, Р1 - над раствором, N - молярная доля растворённого нелетучего компонента:
N= v(вещ-ва) / (v(вещ-ва) + v(растворителя)).
Следствием из закона Рауля является повышение температуры кипения Ткип раствора и понижение температуры замерзания по сравнению с соответствующими величинами для чистого растворителя, причём изменения температуры пропорциональны моляльности раствора:
Tкип = Кэб * Сm, Tpfv = Ккр * Сm, Cm = v(вещ-ва) / m(р-ра).
7. Осмос и осмотическое давление. Уравнение Вант-Гоффа.
Осмосом называют процесс односторонней диффузии растворителя через полупроницаемую перегородку от раствора с меньшей концентрацией растворенного вещества к раствору с большей концентрацией.
Осмотическим давлением называют давление, которое нужно приложить к раствору, чтобы привести его в равновесие с чистым растворителем, отделённым от него полупроницаемой перегородкой.
Вант-Гофф пришел к выводу, что растворённое вещество в очень разбавленных растворах ведёт себя подобно тому, как если бы оно находилось в газообразном состоянии.
Закон Вант-Гоффа: π = I*С*R*T, где π - осмотическое давление, с - молярная концентрация.
I - изотонический коэффициент: >1 - электролит, =1 - неэлектролит, <1 - ассоциат.
8. Активность неэлектролитов, электролитов, ионов. Коэффициент активности.
|
|
|
Активность компонентов раствора — эффективная концентрация компонентов с учётом различных взаимодействий между ними в растворе, то есть с учётом отклонения поведения системы от модели идеального раствора. Используется для описания свойств реальных растворов относительно простые уравнения, полученные для идеальных систем и используется вместо концентрации. Активность иона ai выражается в виде произведения концентрации иона Ci на его коэффициент активности:
Коэффициент активности неэлектролита растет с ростом концентрации.
средний ионный коэффициент активности у 
:
a(+) = y(+)C(+), a(-) = y(-)C(-) — активности ионов;
Активность электролита определяется как:
, где m = C (концентрация).
Неэлектролита: a = yC
Расчет коэффициентов активности электролитов по уравнению Дебая-Хюккеля. Ионная сила раствора.
Ионная сила раствора — мера интенсивности электрического поля, создаваемого ионами в растворе.
Ионная сила раствора - полусумма произведений концентраций всех ионов в растворе на квадрат заряда;
Ионная сила раствора служит мерой интенсивности электрического поля, создаваемого ионами в растворе.
|
|
|
Уравнение Дебая-Хюккеля (зависимость коэффициента активности от ионной силы)
где y- коэффициент активности.
А – коэффициент чистого растворителя.
Для воды при 25 градусах : А = 1,1743
При С< 0,02M экспериментальные данные хорошо
согласуются с уравнением Дебая-Хюккеля.
Дата добавления: 2021-05-18; просмотров: 386; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!