Опыт 4. Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации.
В две пробирки поместите по одной грануле цинка. В одну прилейте 1 мл соляной кислоты (1:3), в другую – столько же этой кислоты другой концентрации (1:10).
Укажите, в какой из пробирок реакция протекает более интенсивно _____________________________
________________________________________________________________________________________
Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде_____________________________________
_________________________________________________________________________________________
Опыт 5. Зависимость скорости взаимодействия оксида меди с соляной кислотой от температуры.
В 2 пробирки налить по 3 мл раствора НСl (одинаковой концентрации). В каждую поместить CuO (II) (порошок). Первую пробирку оставить в штативе; вторую - нагреть в пламени спиртовки.
В какой пробирке цвет раствора меняется быстрее (зелёный цвет)? Что влияет на интенсивность реакции? Напишите уравнение реакции. ______________________________________________
__________________________________________________________________________________________
Сделать вывод по работе:
Контрольные вопросы :
1. На скорость реакции Zn (ТВ) + 2HCl (р-р) → ZnCl2 + H2 существенного влияния не оказывает:
а) температура; б) степень измельченности цинка; в) концентрация HCl; г) давление.
2. На скорость реакции С (тв) + О2 (г) → CO2 существенного влияния не оказывает:
а) концентрация О2 б) температура; в) давление; г) катализатор.
3. Скорость какой реакции при одинаковой концентрации соляной кислоты наибольшая:
а) с магнием; б) с железом; в) со свинцом; г) с цинком.
|
|
|
4. Скорость какой реакции наименьшая:
а) 20%-ный р-р HCl + цинковая пыль; б) 10%-ный р-р HCl + цинковая пыль;
в) 20%-ный р-р HCl + цинковая пластина; г) 10%-ный р-р HCl + цинковая пластинка.
Домашнее задание
Выполнить тестирование:
1. Реакция горения магния является:
а)реакцией разложения; б) обратимой; в)экзотермической; эндотермической.
2.Реакция между алюминием и соляной кислотой является:
а) реакцией обмена; в) реакцией замещения;
б)реакцией соединения; г) реакцией разложения.
3.Какая из характеристик реакции Н2 + Cl2 → 2НСl + Q является верной:
а) соединения, некаталитическая, окислительно-восстановительная, эндотермическая;
б) соединения, гомогенная, окислительно-восстановительная, экзотермическая;
в) соединения, гетерогенная, каталитическая, экзотермическая;
г) обратимая, гомогенная, экзотермическая, соединения.
4. Выберите реакцию, идущую без изменения степени окисления:
а) 2Na + 2H2O → NaOH + H2 в) 2Na2О2 + 2H2O → 4NaOH + О2
б) NaH + H2O → NaOH +H2 г) Na2О + H2O → 2NaOH
5. Какая схема соответствует процессу окисления:
а) Fe0 → Fe+3 б) Fe+3 → Fe0 в) Fe+3 → Fe+2 г) Fe+2→ Fe0
|
|
|
6. Какая схема соответствует процессу восстановления:
а) Cr+2 → Cr+3 б) Cr+3 → Cr+6 в) Cr+3 → Cr+2 г) Cr0 → Cr+3
7.В какой из реакций водород выступает окислителем:
а) Н2 + Сl2 →2HCl б) Н2 + СгО→ Сu + Н2O в) Н2 + S → Н2S г) 2Na + Н2 →2NaH
8. Какой элемент является восстановителем в реакции СН4 + 4CuO → 4Cu + 2H2O + CO2
а) углерод; б) водород; в) медь; г) кислород.
9. Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции Al + CuO→Cu + Al2O3
а) 1; б) 8; в) 3; г) 6.
10.Сумма коэффициентов в уравнении NH3 + O2 → N2 + H2O равна:
а) 7; б) 8; в)15; г) 17.
А11.Тепловой эффект какой реакции наибольший:
а) Н2 + I2 → 2HI б) Н2 + Cl2 → 2HCl в) Н2 + Br2 →2HBr г) Н2 + F2 →2НF
12. Тепловой эффект какой реакции наименьший:
а) 2Mg + O2 → 2MgO б) 4Fe +3O2 → 2Fe2O3 в) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 г) 2Cu + O2 → 2CuO
13. Сколько теплоты выделится в реакции: 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 +198 при образовании 8г SO3?
а) 19,8 к Дж; б) 198 к Дж; в) 9,9 к Дж; г) 99 к Дж.
14. Какой тепловой эффект реакции синтеза аммиака (NH3) из азота и водорода, если при образовании 6,8 г аммиака выделилось 18,4 к Дж тепла:
|
|
|
а) 46 кДж; б) 23 кДж; в) 92 к Дж; г) 184 к Дж.
15. Сколько л ацетилена нужно сжечь для получения 5220 к Дж теплоты, если термохимическое уравнение горения ацетилена: 2C2 H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O + 2610 к Дж
а) 22,4 л б) 44,8 л; в)89,6 л; г)11,2 л.
16. Чему равна теплота образования 1 моль оксида магния, если тепловой эффект реакции горения магния 1200 кДж/моль:
а) 1200 к Дж/моль; б) 2400 к Дж/моль; в) 600 кДж/моль г) 900 кДж/моль.
17. На скорость реакции Zn (тв) + 2HCl (р-р) → ZnCl2 + H2 существенного влияния не оказывает:
а) температура; в) концентрация HCl;
б) степень измельченности цинка; г) давление.
18. На скорость реакции С (тв) + О2 (г)→CO2 существенного влияния не оказывает:
а) концентрация О2 б) температура; в) давление; г) катализатор.
19. Скорость какой реакции при одинаковой концентрации соляной кислоты наибольшая:
а) с магнием б) с железом; в) со свинцом; г) с цинком.
20. скорость какой реакции наименьшая:
а) 20%-ный р-р HCl + цинковая пыль; б) 10%-ный р-р HCl + цинковая пыль;
а) 20%-ный р-р HCl + цинковая пластина; а) 10%-ный р-р HCl + цинковая пластинка.
21. Во сколько раз увеличивается скорость реакции 2Al + 3Cl2 при увеличении концентрации хлора в 2 раза; а) в 2 раза б) в 6 раз; в) в 8 раз; г) в 9 раз.
|
|
|
22. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции N2 + 3HN3 при увеличении давления в 2 раза:
а) в 2 раза; б) в 3 раза; в) в 8 раз; г) в 16 раз.
23. Во сколько раз увеличится скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 2, при повышении температуры с 200С до 50 0С: а) в 2 раза; б) в 6 раз; в) в 8 раз г) в 16 раз.
24. Реакция протекает по уравнению А( r ) +В(r) → С (r ) . Как изменится ее скорость при понижении концентраций А и В в 2 раза?
а) Не изменится; б) уменьшится в 2 раза; в) уменьшится в 4 раза; г) увеличится в 2 раза.
Дата добавления: 2021-04-15; просмотров: 235; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!