Горение сероуглерода в кислороде
Продуктами горения сероуглерода CS2 будут углекислый газ и оксид серы (IV).
С S 2 + 3О2 = СО2 + 2 SO 2 , тогда b = 3.
1.3. Составление уравнений реакций горения в воздухе
Чаще всего в условиях пожара горение протекает не в среде чистого кислорода, а в воздухе. Воздух состоит из азота (78 %), кислорода (21 %), окислов азота, углекислого газа, инертных и других газов (1 %). Для проведения расчетов принимают, что в воздухе содержится 79 % азота и 21 % кислорода. Таким образом, на один объем кислорода приходится 3,76 объемов азота (79 : 21 = 3,76).
В соответствии с законом Авогадро, соотношение молей этих газов будет 1 : 3,76.
Таким образом, можно записать, что молекулярный состав воздуха (О2+3,76N2).
Составление реакций горения веществ в воздухе аналогично составлению реакций горения в кислороде. Особенность состоит только в том, что азот воздуха при температуре горения ниже 2000 ºС в реакцию горения не вступает и выделяется из зоны горения вместе с продуктами горения.
Пример 1.3. Составить уравнение реакции горения в воздухе водорода Н2, анилина С6Н5NH2, пропанола С3Н7ОН, угарного газа СО.
Решение.
Горение водорода в воздухе
Н 2 + 0,5( О2 3,76 N 2 ) = Н 2О + 0,5 ·3,76 N 2 , т.е. b = 0,5.
Обратите внимание, что стехиометрический коэффициент перед кислородом 0,5 необходимо поставить и в правой части уравнения перед азотом.
Горение анилина в воздухе
С6 Н5 NH 2 + 7,75 (О2 + 3,76 N 2 ) = 6СО2 + 3,5 Н 2О + 0,5 N 2 + 7,75· 3,76 N 2 , т.е. b = 7,75.
|
|
|
В этом уравнении азот в правой части уравнения встречается дважды: азот воздуха и азот из горючего вещества.
Горение пропанола в воздухе
С3 Н 7 О H + 4,5( О2 + 3,76 N 2 ) = 3СО2 + 4 Н 2О +4,5· 3,76 N 2 , т.е. b = 4,5.
В составе горючего есть кислород, поэтому расчет коэффициента проводят следующим образом: 10 -1 =9; 9:2 = 4,5
Горение угарного газа в воздухе
СО + 0,5 (О2 + 3,76 N 2) = СО2 + 0,5 ·3,76 N 2 , т.е. b = 0,5.
Расчет молей (киломолей) исходных веществ и продуктов реакции по уравнению реакции горения
В процессах горения исходными веществами являются горючее вещество и окислитель, а конечными – продукты горения.
Пример 1.4. Сколько молей исходных веществ участвовало в реакции и сколько молей продуктов горения образовалось при полном сгорании 1 моля бензойной кислоты С6Н5СООН
Решение.
1. Запишем уравнение реакции горения бензойной кислоты.
С6 Н 5 СООН +7,5 (О2 + 3,76 N 2 ) = 7СО2 3Н 2 О +7,5 ·3,76 N 2 .
2. Исходные вещества: 1 моль бензойной кислоты; 7,5 молей кислорода; 7,5 ·3,76 молей азота.
Газов воздуха всего 7,5· 4,76 молей. Всего (1 + 7,5 ·4,76) молей исходных веществ.
3. Продукты горения: 7 молей углекислого газа; 3 моля воды; 7,5· 3,76 моля азота.
|
|
|
Всего (7 + 3 + 7,5 ·3,76) молей продуктов горения.
Аналогичные соотношения и в том случае, когда сгорает 1 кило-моль бензойной кислоты.
Смеси сложных химических соединений или вещества сложного элементного состава нельзя выразить химической формулой, их состав выражается чаще всего в процентном содержании каждого элемента. К таким веществам можно отнести, например, нефть и нефтепродукты, древесину и многие другие органические вещества.
Дата добавления: 2021-02-10; просмотров: 586; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!