Алгоритм составления реакций ионного обмена (РИО)
Класс. Химия на урок 12.11.20г
Ребята, здравствуйте.
Я у вас буду вести и химию.
Выполните задания в тетради и отправьте : вк ( в течение 20 минут урока. 12.11.2020г)
Задания:
1з. Написать уравнения реакции взаимодействия H 2 S с
а) основанием
б) основным оксидом
в) металлом
г) солью
2з. Написать уравнение гидролиза H 2 S
Конспект урока и домашнее задание отправить к следующему уроку, т.е.
( 13.11. 20 г)
Записывайте число и тему урока. Пишите разборчиво. особенно уравнения реакций . Основной материал дан в конспекте урока( только переписать) и смотрите где вы должны поработать самостоятельно. Особенно домашнее задание.
Тема урока: Сернистый газ. Серная кислота и ее соли.
Параграф № 12
Записать в тетради:
Оксид серы( IV) или сернистый газ SO 2
Получение :
· В промышленности: обжиг сульфидов:
FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2↑
· В лабораторных условиях: взаимодействие сульфитов с сильными кислотами:
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + H2O
· При окислении металлов концентрированной серной кислотой:
Cu + H2SO4( конц ) → CuSO4 + SO2↑ + H2O
Физические свойства:
Оксид серы( IV) SO2 – бесцветный газ с резким запахом, более чем в 2 раза тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде, ядовит.
Химические свойства:
( При написании уравнений реакций под каждым веществом подпишите названия, смотрите образец).
· кислотного оксида ,так как при взаимодействии с водой образуется кислота : SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3
|
|
|
оксид вода сернистая
серы(IV) кислота
· при взаимодействии со щелочью образуются различные соли
( растворимые и нерастворимые) :
а) SO 2 + 2 NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O
б ) Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3↓ + H2O
в ) Ba(OH)2 + 2SO2 ( избыток ) → Ba(HSO3)2
· при взаимодействии с основными оксидами образуются соли :
SO 2 + С aO = С a SO 3
Окислительные свойства SО2
S+4O2 + 2H2S-2 = 2H2 O + 3S0
S+4 + 4e → S0- окислитель
S-2 – 2e→ S0 - восстановитель
Восстановительные свойства SО2
S+4O2 + Cl20 + 2H2O = H2S+6O4 + 2HCl-1
S+4 – 2e → S+6 - восстановитель
Cl20 + 2e→ 2Cl-1 - окислитель
Самостоятельная работа с учебником : параграф №12
Записать физические свойства сернистой кислоты
Сернистая кислота –
Сернистая кислота диссоциирует ступенчато:
H2SO3 ↔ H+ + HSO3- (первая ступень, образуется гидросульфит – анион)
HSO3- ↔ H+ + SO32- (вторая ступень, образуется анион сульфит)
Качественной реакцией на сульфиты является взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом образуется газ( SO 2 ) с резким запахом:
К 2 SO3 + H2SO4 = К 2 SO4 + H2O + SO2↑
( Самостоятельно записать дальше полное ионное и сокращенное ионное уравнение ) алгоритм написания реакций ионного обмена смотрите в конце конспекта
|
|
|
Оксид серы SO 2, H 2 SO 3, и ее соли проявляют свойства и окислителя и восстановителя так, как сера, входящая в состав этих соединений , имеет степень окисления +4.
Раствор сернистой кислоты обладает восстановительными свойствами:
H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + НI
Применение сернистого газа и сернистой кислоты записать самостоятельно.
Домашнее задание:
· Изучить параграф №12 и записи в тетради.
· Осуществите превращения по схеме:
S → H2S → SO2 → Na2SO3 → BaSO3 → SO2
Уравнения реакций ионного обмена напишите в полном и кратком ионном виде.
Правила написания уравнений реакций в ионном виде (
1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.
2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.
3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.
|
|
|
4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.
5. Помните!
| На ионы диссоциируют | |
| Реагенты (исходные вещества) | Продукты реакции |
| Растворимые (P) в воде (см. ТР): 1. Соли 2. Кислоты 3. Основания (Включая Ca(OH)2 – M) | Растворимые (P) в воде (см. ТР): 1. Соли 2. Кислоты 3. Основания Исключения – неустойчивые вещества не диссоциируют, а разлагаются на газ и воду: H2CO3 ↔ H2O + CO2↑ H2SO3 ↔ H2O + SO2↑ NH 4 OH ↔ H 2 O + NH 3 ↑ H 2 S ↑ (сероводород сам выделяется в виде газа) |
Р - растворимое вещество;
М - малорастворимое вещество;
ТР - таблица растворимости.
Алгоритм составления реакций ионного обмена (РИО)
Дата добавления: 2020-12-12; просмотров: 90; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!