Порядок выполнения отчёта по лабораторной работе

ЗАДАНИЕ: Ответьте на контрольные вопросы. Запишите методику проведения реакций обнаружения катионов четвертой аналитической группы

Цель работы: -проведение частных реакций и выявление в результате наблюдаемых изменений катионов четвертой аналитической группы.

-проведение испытания на присутствие катионов четвертой аналитической группы в анализируемом растворе.

1.Обеспеченность занятия (средства обучения):

Реактивы : хлорид аммония. Растворы: сульфида аммония, щелочи, гексацианоферрата калия (׀׀), хлорида хрома (׀׀׀), пероксида водорода, хлорида цинка, хлорида алюминия;

Оборудование: Центрифужные пробирки, пипетки, водяная баня;

Тетради, ручки.

Норма времени: 2 часа

2.Порядок выполнения задания:

1. Изучить общие теоретические сведения.

2. Практически освоить технику выполнения лабораторной работы.

3. Выполнить практические задания.

4. Написать отчет о проделанной работе

3. Методические указания по выполнению работы:

Контрольные вопросы:

1. Какие катионы входят в состав четвертой аналитической группы?

2. Какой реактив является групповым на четвертую аналитическую группу?

3. Охарактеризуйте действие группового реактива на катионы четвертой группы?

4. Какие анионы образуются при окислении Cr³⁺ в щелочной среде?

5. Напишите реакции, подтверждающие амфотерные свойства гидроксида хрома (׀׀׀), гидроксида алюминия и гидроксида цинка.

6. В каких реакциях проявляются основные и в каких кислотные свойства Cr(OH)₃, Al(OH)₃, Zn(OH)₂?

Общие теоретические сведения:

К 4 аналитической группе относятся катионы металлов третьей группы периодической системы Д.И. Менделеева – алюминий Al³⁺ и катион переходного металла, находящегося в 4 периоде – хром Cr³⁺.

Гидроксиды катионов 4 аналитической группы Al(OH)₃ и Cr(OH)₃ не растворимы в воде. Эти гидроксиды амфотерны, т.е. растворяются и в кислотах, и в щелочах. Осадок Al(OH)₃ – белого цвета, Cr(OH)₃ – зеленого (иногда фиолетового) цвета.

Задания и ход выполнения лабораторной работы

Задание№ 1 Провести реакции на обнаружение катионов четвертой аналитической группы.

1. Реакции катиона хрома (׀׀׀) Cr ³⁺ :

1.1. К 2 каплям раствора соли хрома (׀׀׀) добавить 1 каплю раствора щелочи, а затем еще несколько капель. Наблюдайте выпадение и последующее растворение осадка.

1.2. В пробирку поместить 2 капли раствора соли хрома (׀׀׀) и добавить несколько капель щелочи (образующийся осадок гидроксида хрома должен раствориться). Прибавьте 3 капли раствора пероксида водорода и слегка подогрейте на водяной бане. Наблюдайте переход окраски из зеленой в желтую.

Запишите наблюдения и уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде в таблицу.

2. Реакции катиона цинка Zn ²⁺ :

2.1. К 2 каплям раствора соли цинка добавить сначала 1 каплю раствора щелочи, а затем его избыток. Наблюдайте выпадение и последующее растворение осадка.

2.2. К 2 каплям раствора соли цинка добавить 2 капли раствора сульфида аммония.

Запишите наблюдения и уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде в таблицу.

3. Реакции катиона алюминия Al ³⁺ :

3.1. К 2 каплям раствора соли алюминия прибавьте сначала 1 каплю раствора щелочи, а затем избыток ее. Наблюдайте выпадение осадка и последующее его растворение.

3.2. К 2 каплям раствора соли алюминия добавьте избыток раствора щелочи до растворения выпавшего осадка гидроксида. К полученному раствору добавьте сухой хлорид аммония. Пробирку несколько раз встряхните, нагрейте на водяной бане и наблюдайте выпадение осадка.

Запишите наблюдения и уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде в таблицу

Определяемый катион	Реактив	Наблюдаемое изменение	Уравнение реакции

Задание №2. Действие группового реактива.

1.К 1 мл раствора, содержащего катионы четвертой аналитической группы, добавьте маленькими порциями при помешивании 10% раствор NaOH до полного растворения выпавшего осадка. При этом образовавшиеся вначале гидроксиды Al(OH)_3,Cr(OH)₃, Zn(OH)₂растворяются с образованием соответствующих солей Na[Al(OH)₄], Na₃[Cr(OH)₆и Na₂[Zn(OH)₄].

2. Добавьте 8-10 капель H₂O₂ и нагрейте на водяной бане до прекращения выделения газа. При этом Na₃[Cr(OH)₆окисляется до Na₂CrO₄.

Задание №3. Определение алюминия.

К полученному раствору добавьте при перемешивании сухой хлорид аммония до появления запаха аммиака и нагрейте. Образующийся белый осадок содержит Al(OH)_3.В растворе останутся CrO₄^2- и [Zn(NH₃)₄]²⁺. Отцентрифугируйте осадок.

Задание №4. Обнаружение хрома.

Желтый цвет раствора указывает на присутствие в растворе ионов CrO₄^2-.

Задание №5. Обнаружение цинка.

К 3-4 каплям раствора после удаления алюминия добавьте 5-6 капель раствора (NH₄)₂S. Выпадение белого осадка ZnS свидетельствует о присутствии ионов цинка.

Порядок выполнения отчёта по лабораторной работе

1. Написать тему лабораторной работы, цель работы и дату выполнения;

2. Записать уравнения проводимых реакций и свои наблюдения;

3. Произвести расчетную часть работы;

6.Вывод: _____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________7. Список литературы: 1. Аналитическая химия/ под ред. А. А. Ищенко. – М.: Издательский центр «Академия», 2017. 2. В. В. Белик, Физическая и коллоидная химия. – М.: Издательский центр «Академия», 2017.

Ответы присылаем на адрес электронной почты:

20Nizamova20@bk.ru

Дата добавления: 2020-11-23; просмотров: 104; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

Мы поможем в написании ваших работ!