Окислительно-восстановительные реакции
221.
Исходя из степени окисления хлора в соединениях НС1, НClO3, НСlO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме КВr+КвrО3+H2SO4àВг2+К2SO4 + Н2О
222.
Реакции выражаются схемами
Р+НIO3+Н2ОàН3РO4+HI
H2S + Cl2 + Н2O à H2SO4 + HCl
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое — восстанавливается.
223.
Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс — окислениеили восстановление — происходит при следующих превращениях: As3-àAs5+; N3+àN3-; S2-àS°. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
Na2SO4 + КМnO4 + Н2О àNa2SO4 + МnО2 + КОН
224.
Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН3, Н3РO4, Н3РО3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
PbS + HNO3àS + Pb(NO3)2 + NO + H2O
225.
См, условие задачи 222.
Р + HNO3 + Н2О à Н3РO4 + NO
|
|
|
КМnO4 + Na2SO3 + КОН à К2МnO4 + Na2SO4 + Н2О
226.
Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: Mn6+àMn2+; Cl5+àCl-; N3-àN5+. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
Сu2O + HNO3à Cu(NO3)2 + NO + Н2О
227.
См. условие задачи 222.
HNO3 + Са à NH4NO3 + Са(NO3)2 + H2O
K2O+ KMnO4 + H2SO4 à S + K2SO4+ MnSO4 + H2O
228.
Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединениях К2Сг2О7, KI и H2SO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
NaClО2 + РbО2 + NaOH -> Na2CrO4 + Na2PbO2+ Н2O
229.
См. условие задачи 222.
H2S+Сl2+Н2ОàН2SO4+НСl
К2Сг2О7 + H2S + Н2SO4 -> S + Сг2(SO4)3 + K2SO + H2O
230.
См. условие задачи 222.
КClO3 + Na2SO3 à KC1 + Na2SO4
KMnO4 + HBr à Br2 + KBr + МnВг2 + Н2О
231.
См. условие задачи 222.
Р+ НСlO3 +H2O à Н3РО4 + НС1
Н3АsО3+ КMnO4 + Н2SО4 à H3AsO4 + MnSO4 + К2SO4 + Н2О
232.
См. условие задачи 222.
NaCrO2+ Вг3 + NaOH à Na2CrO4 + NaBr + H2O
FeS + HNO3à Fe (NO3)2 + S + NO + Н2О
233.
См. условие задачи 222.
HNO3 + ZnàN2O + Zn(NO3)2 + Н2О
|
|
|
FeSO4 + КСlO3 + H2SO4 à Fе 2(SO4)3 + KC1+H2O
234.
См. условие задачи 222.
К2Сг2O7 + НСlàCl2 + CrCl3 + КСl + Н2О
Au + HNO3 + НС1 à АuС13 + NO + Н2О
235.
Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: a) NH3 и КМnO4; б) HNO2 и HI; в) НСl и H2Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме КMnО4 + KNO2 + H2SO4à MnSO4 + KNO3+ К2SO4 + Н2O
236.
См. условие задачи 222.
НС1 + СгО3àCl2 + СгС13 + Н2О
Cd + КМnO4 + H2SO4 à CdSO4+ К2SO4 + Н2О
237.
См. условие задачи 222,
Сг2О3 + КClO3 + КОНàK2CrO4+ КСl + Н2О
MnSO4 + РbО2 + HNO3 à НМnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + Н2O
238.
См. условие задачи 222.
Н2SO3 + НClO3 à H2SO4 + НС1
FeSO4 + К2Сг2O7 + H2SO4 à Fe2(SO4)з + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Н20
239.
См. условие задачи 222.
I2 + Cl2 + Н2O à НIO3 + НСl К2Сг2O7 + Н3РО3 + Н2SO4 à Cr2(SO4)3 + Н3РO4 + K2SO4 + Н2O
240.
Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) РН3 и HBr; б) К2Сг2О7 и H3PO3; в) НNО3 и H2S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
АsН3 + HNO3 à H3AsO4 + NO2 + H2O
|
|
|
Электродные потенциалы и электродвижущие силы
241.
В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили в первый цинковую пластинку, а во второй серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает?
Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.
242.
Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) CuS04; б) MgS04; в) Pb(NO3)2? Почему? Составьте электронные и
молекулярные уравнения соответствующих реакций.
243.
При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала? Ответ: 0,30 моль/л.
244.
Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами:
a) AgNO3; б) ZnSO4; в) NiS04? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
245.
Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Мn2+ (моль/л). Ответ: 1,89´10-2 моль/л.
246.
Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составил 95% от значения его стандартного электронного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag+ (моль/л). Ответ: 0,20 моль/л.
|
|
|
247.
Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+] = 0,8 моль/л, а [Cu2+] = 0,01моль/л. Ответ: 0,68 В.
248.
Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом — анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.
249.
При какой концентрации ионов Сu2+ (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода? Ответ: 1,89´10-12 моль/л.
250.
Какой гальванический элемент называют концентрационным? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных: первый в 0,01 н., а второй в 0,1 н. растворы AgNO3. Ответ: 0,059 В.
251.
При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод — в 0,01 М растворе сульфата никеля. Ответ: 0,0295 В.
252.
Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз? Ответ: 2,244 В.
253.
Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном иэ которых никель является катодом, а в другом — анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.
254.
Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и на катоде.
255.
Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Cd2+] = 1 моль/л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л? Ответ: 1,967 В.
256.
Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде. Какой концентрации надо было бы взять ионы железа (+2) (моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Zn2+] = 0,001 моль/л? Ответ: 7,3´10-15 моль/л.
257.
Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению
Ni + Pb(N03)2 = Ni(NO3)2+ Pb
Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni2+] = 0,01 моль/л, [Pb2+] = 0,0001 моль/л. Ответ: 0,064 В.
258.
Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора?
259.
Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке кадмий-никелевого аккумулятора?
260.
Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке железо-никелевого аккумулятора?
Электролиз
261.
Электролиз раствора К2SО4 проводили при силе тока 5А в течение 3 часов. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих нa электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Ответ: 5,03 г; 6,266 л; 3,133 л.
262.
При электролизе соли некоторого металла в течение 1,5 часов при силе тока 1,8А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Вычислите эквивалентную массу металла. Ответ: 17,37 г/моль.
263.
При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см3 газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов происходящих на электродах, и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде. Ответ: 0,953 г.
264.
Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 часов при силе тока 7А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Ответ: 11,75 г; 14,62 л; 7,31л.
265.
Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 4 часов. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде? Ответ: 32,20 г; 1,67 л.
266.
Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6А в течение 45 мин, в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла. Ответ: 32,7 г/моль.
267.
На сколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 2А в течение 38 мин 20 с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах. Ответ: 5,14 г.
268.
Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 часов, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока. Ответ: 5,74 А.
269.
Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 часов при силе тока 50А, при этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анодов. Ответ: 94,48%.
270.
Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6А в течение 2,5 часов. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде и аноде? Ответ: 0,56 г; 71,0 г,
271.
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора AgNO3. Если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса уменьшается на 5,4 г. Определите расход электричества при этом. Ответ: 4830 Кл.
272.
Электролиз раствора CuS04 проводили в течение 15 мин. при силе тока 2,5А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анодов. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Ответ: 97,3%.
273.
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе расплавов и водных растворов NaCl и КОН. Сколько литров (н.у.) газа выделится на аноде при электролизе гидроксида калия, если электролиз проводить в течение 30 мин при силе тока 0,5А ? Ответ: 0,052 л.
274.
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора КВr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15А ? Ответ: 0,886 г; 70,79 г.
275.
Составьте электронныеуравнения процессов,происходящих на угольныхэлектродах при электролизе раствора CuCl2. Вычислите массу меди,выделившейся на катоде, если на аноде выделилось 560 мл газа(н.у.). Ответ: 1,588 г.
276.
При электролизе солитрехвалентного металлапри силе тока 1,5А в течение 30мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла. Ответ: 114,82.
277.
При электролизе растворов MgSO4 и ZnCl2, соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделилось 0,25 г водорода. Какая масса вещества выделится на другом катоде; на анодах? Ответ: 8,17 г; 2,0 г; 8,86 г.
278.
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора Na2SO4. Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде, если на аноде выделяется 1,12 л газа (н.у.). Какая масса H2SO4 образуется при этом возле анода? Ответ: 0,2 г; 9,8 г.
279.
При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна молярная масса эквивалента кадмия? Ответ: 56,26 г/моль.
280.
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора КОН. Чему равна сила тока, если в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г газа? Сколько литров газа (н.у.) выделилось при этом на катоде? O твет: 17,8А; 8,96 л.
Коррозия металлов
281.
Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
282.
Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, есликмедной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.
283.
Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
284.
Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начавшееся выделение водорода вскоре почти прекращается. Однако при прикосновении к цинку медной палочкой на последней начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнения протекающей химической реакции.
285.
В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
286.
Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие — анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
287.
Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний — никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
288.
В раствор хлороводородной (соляной) кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью, В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.
289.
Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде.
290.
Какое покрытие металла называется анодным и какое — катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытий железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью, во влажном воздухе и в кислой среде.
291.
Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие — анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
292.
Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие — анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
293.
Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии железа?
294.
Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии свинца. Каков состав продуктов коррозии?
295.
Если опустить в разбавленную серную кислоту пластинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако, если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой металл при этом растворяется? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
296.
Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?
297.
Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов.
298.
В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили цинковую пластинку и цинковуюпластинку,частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка проходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
299.
Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий — железо. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
300.
Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
Комплексные соединения
301.
Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационноечисло комплексообразователя в соединениях [Cu(NH3)4]S04, K2[PtCl6], K[Ag(CN)2]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
302.
Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: PtCl4×6NH3; PtCl4×4NH3; PtCl4×2NH3. Координационное число платины (IV) равно шести. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом?
303.
Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: СоС13×6NН3; СоС13×5NH3; СоС13×4NH3. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации данных соединений в водных растворах.
304.
Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях Rb[SbBr6]; K[SbCl6], Na[Sb(SO4)2]. Как диссоциируют эти соединения в водных pacтворах?
305.
Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений серебра: AgCl×2NH3; AgCN×KCN; AgNO2×NaNO2. Координационное число серебра равно двум. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
306.
Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях K4[Fe(CN)6], K4[TiCl8], K2[HgI4]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?
307.
Из сочетания частиц Со3+, NH3, NO-2; и К+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Co(NH3)6](NO2)3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.
308.
Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: [Cr(H2O)4Cl2], [HgBr4], [Fe(CN)6], если комплексообразователями являются Сг3+, Hg2+, Fe3+. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы.
309.
Определите заряд следующих комплексных ионов:
[Cr(NH3)5NO3], [Pt(NH3)Cl3], [Ni(CN)4], если комплексообразователями являются Cr3+, Pt2+, Ni2+. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.
310.
Из сочетания частиц Сг3+, Н2O, CI- и К+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома. одна из которых [Сг(Н2O)6]С13. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.
311.
Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO2×Co(NO2)3; CoCl3×3NH3×2H2O; 2KNO2×NH3×Co(NO2)6. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
312.
Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NH3)2]+, [Fe(CN)6]4-, [PtCl6]2-. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей вэтих ионах?
313.
Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)4]2-, [Hg(CN)4]2-, [Cd(CN)4]2- соответственно равны 8´10-20; 4´10-41, 1,4´10-17. В каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов CN- больше?
314.
Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2]-, [Ag(NH3)2]+. [Ag(SCN)2]-. Зная, что они соответственно равны 1,0´10-21, 6,8´10-8, 2,0´10-11, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов Ag+ больше.
315.
При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH3)4]SO4 образуется растворимое комплексное соединение K2[Zn(CN)4]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Константа нестойкости какого иона, [Zn(NH3)4]2+ или [Zn(Cu)4]2+, больше? Почему?
316.
Напишите уравнения диссоциации солей K3[Fe(CN)6 и NH4Fe(SO4)2 в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. Вкаком случае выпадает осадок гидроксида железа (III)? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Какие комплексные соединения называют двойными солями?
317.
Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины (II), координационное число которой равно четырем: РtС12×ЗNН3; PtCl2×NH3×KCl; PtCl2×2NH3. Напишите уравнения диссоциации этих соединении в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом?
318.
Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Дайте этому объяснение и напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
319.
Какие комплексные соединения называют двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)6] и (NH4)Fe(SO4)2; в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции
320.
Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6]3+, [Fe(CN)6]4-, [Fe(СN)6]3- соответственно равны 6,2´10-36, 1,0´10-37, 1,0´1О-44, Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы.
S — элементы(…ns1-2)
321.
Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, в которыхгазообразный водород окислитель и в которых — восстановитель.
322.
Напишите уравнения реакции натрия с водородом, кислородом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из этих реакций?
323.
Напишите уравнения реакций с водой следующих соединений натрия: Na2O2, Na2S, NaH, Na3N.
324.
Как получают металлическийнатрий? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе расплава NaOH.
325.
Какие свойства может проявлять пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях? На основании электронных уравнений напишите уравнения реакций Н2О2: а) с Ag2О; б) с КI.
326.
Почему пероксид водорода способен диспропорционировать (самоокисляться — самовосстанавливаться)? Составьте электронные и молекулярные уравнения процесса разложения Н2О2;.
327.
Как можно получить гидрид и нитрид кальция? Напишите уравнения реакций этих соединений с водой. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения.
328.
Назовите три изотопа водорода. Укажите состав их ядер, Что такое тяжелая вода? Как она получается и каковы ее свойства?
329.
Гидроксид какого из s-элементов проявляет амфотерные свойства? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций этого гидроксида: а) с кислотой; б) со щелочью,
330.
При пропускании диоксида углерода через известковую воду [раствор Са(ОН)2] образуется осадок, который при дальнейшем пропускании CO2 растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте уравнения реакций.
331.
Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой, учитывай, что окислитель приобретает низшую степень окисления.
332.
При сплавлении оксид бериллия взаимодействует с диоксидом кремния и с оксидом натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций. О каких свойствах ВеО говорят эти реакции?
333.
Какие соединения магния и кальция применяются в качестве вяжущих строительных материалов? Чем обусловлены их вяжущие свойства?
334.
Как можно получить карбид кальция? Что образуется при его взаимодействии с водой? Напишите уравнения соответствующих реакций.
335.
Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте уравнения реакций, происходящих при насыщении гидроксида натрия: а) хлором; б) оксидом серы SO3; в) сероводородом.
336.
Чем можно объяснить большую восстановительную способность щелочных металлов, При сплавлении гидроксида натрия с металлическим натрием последний восстанавливает водород в гидрид-ион. Составьте электронные и молекулярные уравнения этой реакции,
337.
Какое свойство кальция позволяет применять его в металлотермии для получения некоторых металлов из их соединений? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций кальция: а) с V2O5; б) CaS04. В каждой из этих реакций окислитель восстанавливается максимально, приобретая низшую степень окисления.
338.
Какие соединения называют негашеной и гашеной известью? Составьте уравнения реакций их получения. Какое соединение образуется при прокаливании негашеной извести с углем? Что является окислителем и восстановителем в последней реакции? Составьте электронные и молекулярные уравнения.
339.
Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) кальция с водой; б) магния с азотной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления.
340.
Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:
Са à CaН2 à Са(ОН)2 à СаСО3 à Са(НСО3)2
Дата добавления: 2019-09-02; просмотров: 182; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!