Максимальное количество баллов - 55

Задания I тура Республиканской олимпиады по химии 11 класс

Задание 1. (10 баллов)

Задания с коротким ответом. Каждый правильный ответ 1 балл.

1. Назовите автора периодического закона.

2. Укажите общую формулу алкенов.

3. Назовите межклассовый изомер уксусной кислоты.

4. Рассчитайте массу пропана, который при н.у. занимает объем 56 л.

5. Внешний энергетический уровень атома элемента имеет строение …ns²nр⁴. Кислота, отвечающая его высшему оксиду, имеет относительную молекулярную массу 145. Назовите элемент.

6. Определите массовую долю сульфата меди в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса (сульфат меди (II) пентагидрат) в 450 г воды.

7. Растворы силиката, карбоната и хлорида натрия можно различить при помощи _______

8. В какую сторону будет смещаться равновесие в системе H_2(г)+I₂₍_г₎→2HI₍_г); ΔH⁰ = 51,88 кДж при повышении давления.

9. Укажите тип гибридизации атомов углерода в молекуле бензола.

10. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры с 20° до 70°, если температурный коэффициент равен 2.

Задание 2. Маленькие задачки. (12 баллов)

Вопросы, требующие предварительного решения. Каждый правильный ответ 3 балла.

1. При взаимодействии предельного одноатомного спирта массою 48 г с избытком натрия выделилось с 8,96 л газа (н.у.). Найдите формулу соединения. В ответе укажите молекулярную массу спирта.

2. Реакция между веществами А и В выражается уравнением: А + 2В→С. Начальные концентрации составляют: [А]_о = 0,03 моль/л, [В]_о – 0,05 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Найти начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,01 моль/л.

3. Завхоз школы обратился за помощью в химический кружок школы. Выдав кружковцам 480 г 25%-го раствора технического аммиака, он поставил перед ними задачу: обеспечить каждый из 30 кабинетов школы флакончиком для аптечки, где содержался бы раствор аммиака с его массовой долей 10%. По сколько миллилитров раствора (плотность 1г/мл) будет в каждом флакончике?

4. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель: С₆Н₁₂О₆ + КМnО₄+ Н₂SО₄→ СО₂ + МnSО₄ + К₂SО₄ + ?

Задание 3.Простые вещества. (10 баллов)

Простые вещества А-Е при обычных условиях являются твердыми порошками, растворяющимися в щелочах с образованием прозрачных растворов.

Вещество А растворяется в растворе гидроксида натрия без выделения газа. При подкислении раствор приобретает интенсивное окрашивание.

Вещество Б растворяется в растворе гидроксида натрия с выделением бесцветного ядовитого газа Х с неприятным запахом. При подкислении полученного раствора не происходит никаких внешних изменений; тем не менее, происходящая реакция приводит к образованию одноосновной кислоты У.

Вещество В растворяется в растворе гидроксида натрия с выделением бесцветного газа Z, не имеющего запаха. При подкислении полученного раствора выпадает белый осадок, не растворимый в избытке кислоты.

Вещество Г растворяется в растворе гидроксида натрия с выделением Z. При подкислении полученного раствора выпадает белый осадок, который растворяется в избытке кислоты с образованием прозрачного бесцветного раствора.

Вещество Д бурно реагирует с раствором гидроксида натрия с выделением газа Z. При подкислении полученного раствора не происходит никаких внешних изменений; образовавшийся раствор содержит только одно растворенное вещество.

Вещество Е растворяется в растворе гидроксида натрия без выделения газа. При подкислении полученного раствора выделяются газы N и М,имеющие неприятный запах.При взаимодействии этих газов снова образуется окрашенное вещество Е.

1. Предложите вариант веществ А-Е и Х-Z, N и М, если плотность газа Х к газу Z равна 17.

2. Напишите уравнения упомянутых реакций.

3. Изобразите структурную формулу молекулы У и объясните одноосновность этой кислоты.

Задание 4. Три соли. (10 баллов)

Смесь трёх солей А, В, С общей массой 59,6 г, образованных одним металлом, прокалили до постоянной массы. При этом выделился газ, при взаимодействии которого с избытком водорода образовалась вода массой 14,4 г. Продукты прокаливания растворили в воде. Полученный раствор обработали нитратом серебра. Выпал белый осадок массой 57,4 г и образовалась растворимая соль А.

Известно, что соли этого металла окрашивают пламя в фиолетовый цвет. Соли A и B используют в пиротехнике, а смесь солей А и С используют в качестве минерального удобрения.

1. Определите формулы солей А, В, С. Дайте названия каждой соли.

2. Напишите уравнения реакций.

3. Рассчитайте количество вещества и массы солей в исходной смеси.

4. Кем впервые была получена соль В?

Дата добавления: 2019-02-22; просмотров: 220; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 234 5 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!