C ильные и слабые электролиты

 

Класс соединений	Сильные	Слабые
Кислоты	H2SO4 - cерная HCl - соляная (хлороводородная) HNO3 - азотная HBr - бромоводородная HI - йодоводородная HClO4 - хлорная	H2S       -    сероводородная H2SO3         - сернистая H3PO4     - фосфорная HNO2      - азотистая H2CO3        - угольная HCN      - циановодородная                   (синильная) CH3COOH - уксусная HF         - фтороводородная
Основания	Щелочи - растворимые основания,   исключая NH4OH, но  включая Сa(OH)2	Нерастворимые основания   +NH4OH
Соли	Растворимые	Нерастворимые

 

 

Приложение 2

Таблица растворимости неорганических соединений

 

H+

NH4+

K+

Na+

Ag+

Ba2+

Ca2+

Sr2+

Mg2+

Zn2+

Cu2+

Hg2+

Pb2+

Fe2+

Sn2+

Mn2+

Bi3+

Fe3+

Al3+

OH-

Р

Р

Р

-

P

М

М

Н

Н

Н

-

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Cl-

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

-

Р

Р

Br-

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

-

Р

Р

I-

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

-

Р

Р

NO3-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

-

Р

Р

Р

Р

S2-

Р

Р

Р

Р

Н

Р

М

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

-

-

SO32-

Р

Р

Р

Р

М

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

-

Н

Н

-

-

SO42-

Р

Р

Р

Р

М

Н

М

Н

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

-

Р

Р

CO32-

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

-

Н

Н

-

-

PO43-

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

М

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

М

Н

SiO32-

Н

-

Р

Р

-

Н

Н

Н

Н

Н

Н

-

Н

Н

-

Н

-

Н

Н

С H3COO-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

-

Р

-

Р

М

 

Ряд напряжений металлов

Cs Li K Rb Sr Ba Ca Na Mg Be Al Zn Cr W Fe Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Ag Hg Pt Au

 

 

Приложение 3

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов

(при 298 К)

Вещество	К диссоциации
HCOOH	К = 1,77 ∙10-4
CH3COOH	К = 1,79 ∙10-5
HCN	К = 1,77 ∙10-10
H2CO3	К1 = 4,45 ∙10-7 К2 = 4,8 ∙10-11
HF	К   = 6,61 ∙10-4
HNO2	К  = 4 ∙10-4
H2SO3	К1 = 1,7 ∙10-2 К2 = 6,3 ∙10-8
H2S	К1 = 1,1 ∙10-7 К2 = 1, ∙10-14
H2SiO3	К1 = 1,3 ∙10-10 К2 = 2 ∙10-12
H3PO4	К1 = 7,5 ∙10-3 К2 = 6,31 ∙10-8 К3 = 1,3 ∙10-12
HAlO2	К1 = 6 ∙10-13
H3BO3	К1 = 5,8 ∙10-10 К2 = 1,8 ∙10-13 К3 = 1,6 ∙10-14
H2O	К1 = 1,8 ∙10-16
NH4OH	К1 = 1,79 ∙10-5
Al(OH)3	К1 = 1,38 ∙10-9
Zn(OH)2	К1 = 4,4 ∙10-5 К2 = 1,5 ∙10-9
Cd(OH)2 при 30 0С	К1 = 5 ∙10-3
Fe(OH)2	К1 = 1,3 ∙10-4
Fe(OH)3	К1 = 1,82 ∙10-11 К2 = 1,35 ∙10-12
Cu(OH)2	К1 = 3,4 ∙10-7
Ni(OH)2	К2 = 2,5 ∙10-5
Cr(OH)3	К3 = 1 ∙10-10
Pb(OH)2	К1 = 9,6∙10-4 К2 = 3 ∙10-8

 

 

Приложение 4

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева

Период	Ряд	Группы элементов
		I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
I	1	1      H водород  1,00797						(Н)	2 Не                                      гелий                                      4,0026
II	2	3     Li литий  6,939	4     Ве бериллий 9,012	5        В бор  10,811	6    С углерод 12,01115	7    N азот 14,007	8       О кислород 15,9994	9    F фтор 18,998	10 Ne                                      неон                                      20,179
III	3	11   Na натрий 22,990	12  Mg магний 24,312	13    Al алюминий 26,982	14 Si кремний 28,086	15   Р фосфор 30,974	16     S сера 32,064	17 Cl хлор 35,453	18 Ar                                      аргон                                      39,948
IV	4	19   К калий 39,102	20  Са кальций 40,08	Sc     21       скандий 44,956	Ti      22    титан 47,90	V   23    ванадий 50,942	Cr  24    хром 51,996	Mn 25    марганец 54,938	Fe26     Co  27 Ni 28   железо кобальт никель 55,847 58,993 58,71
	5	Cu       29   медь 63,546	Zn   30    цинк 65,37	31    Ga галлий 69,72	32  Ge германий 72,59	33      As мышьяк 74,922	34    Se селен 78,96	35 Br бром 79,904	36 Kr                                    криптон                                       83,80
V	6	37 Rb рубидий 85,47	Sr стронций 87,62	Y     39         иттрий 88,905	Zr    40  цирконий 91,22	Nb 41       ниобий 92,906	Mo 42       молибден 95,94	Tc 43       технеций [99]	Ru 44 Rh 45 Pd  46      рутений родий палладий 101,07 102,905 106,4
	7	Ag 47      серебро 107,868	Cd 48       кадмий 112,40	49     In индий 114,82	50  Sn олово 118,69	51  Sb сурьма 121,75	52  Те теллур 127,60	53   I йод 126,904	54 Хе                                      ксенон                                       131,30
VI	8	55 Cs цезий 132,905	56  Ва барий 137,34	La * 57   лантан 138,91	Hf   72   гафний 178,49	Ta     73       тантал 180,948	W  74        вольфрам 183,85	Re  75      рений 186,2	Os 76 Ir  77     Pt 78 осмий иридий платина 190,2 192,2 195,09
	9	Au 79       золото 196,967	Hg 80        ртуть 200,59	81     Tl таллий 204,383	82   Pb свинец 207,19	83   Bi висмут 208,98	84   Ро полоний [210]	85  At астат [210]	86  Rn                                       радон                                       [222]
VII	10	87  Fr франций [223]	88   Ra радий [226]	Ac ** 89   актиний [227]	Ku 104   курчатовий [264]
Высшие   оксиды		R2O	RO	R2O3	RO2	R2O5	RO3	R2O7	RO4
Летучие водородные соединения					RH4	RH3	RH2	RH

 

 

* Лантаноиды

58 Се церий	59 Pr празеодим	60 Nd неодим	61 Pm прометий	62 Sm самарий	63 Eu европий	64 Gd гадолиний
65 Tb тербий	66 Dy диспрозий	67 Ho гольмий	68 Er эрбий	69 Tm тулий	70 Yb иттербий	71 Lu лютеций

** Актиноиды

90 Th торий	91 Pa протактиний	92 U уран	93 Np нептуний	94 Pu плутоний	95 Am америций	96 Cm кюрий
97 Bk берклий	98 Cf калифорний	99 Es эйнштейний	100 Fm фермий	101 Md менделевий	102 No нобелий	103 Lr лоуренсий

 

 

 

СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

Основные источники:

1. Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е. Неорганическая химия. Ростов-н/Д. Феникс, 2012 г, 448 с. Гриф МО РФ.

Дополнительные источники:

1. Н.П. Глинка. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2008 г, 240с.

 

Интернет – ресурсы:

1. www.hemi.nsu.ru

2. www.xumuk.ru

 

 

 

---

Дата добавления: 2019-02-12; просмотров: 85; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

⇐ Предыдущая123

---

Мы поможем в написании ваших работ!