Тема: « Элементы VIA -группы Элементы VIIA -группы»»

Занятие №12

Тема: «Свойства элементов IVA - и VA -групп»

Учебно-целевые вопросы

1. Общая характеристика группы. Углерод. Физические и химические свойства простых веществ. Активированный уголь. Карбиды активных металлов и соответствующие им углеводы.

2. Оксид углерода(II), его кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Оксид углерода(II) как лиганд, химические основы его токсичности.

3. Дициан и цианистоводородная кислота. Простые и комплексные цианиды. Химические основы токсичности цианидов.

4. Соединения углерода(IV). Оксид углерода(IV), угольная кислота. Карбонаты и гидрокарбонаты: гидролиз, термохимическое разложение.

5. Соединения углерода с галогенами и серой. Тиоцианаты.

6. Кремний, физические и химические свойства. Силициды, соединения с водородом (силаны), окисление, гидролиз. Галогениды. Кислородные соединения, оксид кремния(IV), кремниевая кислота. Природные силикаты и алюмосиликаты.

7. Биологическая роль и химические основы использования соединений углерода и кремния в медицине и фармации.

8. Элементы подгруппы германия. Общая характеристика. Соединения с водородом, галогенами, кислородом. Амфотерность и окислительно-восстановительные свойства оксидов и гидроксидов. Химизм токсического действия соединений свинца, применение в медицине свинецсодержащих препаратов.

9. Азот. Соединения с отрицательными степенями окисления. Нитриды (ковалентные и ионные). Аммиак. Амиды. Катион аммония, его соли, кислотные свойства, термическое разложение. Гидразин и гидроксил

амин. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.

1. Соединения азота в положительных степенях окисления. Оксиды: способы получения, кислотно-основные и окислительно-восстановитель-ные свойства. Азотистая кислота и нитриты, кислотно-основные и окис-лительно-восстановительные свойства. Азотная кислота и нитраты, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. «Царская водка».

2. Фосфор. Общая характеристика. Аллотропные модификации фосфора, их химическая активность. Фосфиды. Фосфин.

3. Соединения фосфора в положительных степенях окисления. Оксиды. Фосфорноватистая и фосфористая кислоты, строение молекул, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Пирофосфорная кислота, изополи– и гетерополифосфорные кислоты. Метафосфорные кислоты.

4. Элементы подгруппы мышьяка. Общая характеристика. Водородные соединения мышьяка, сурьмы и висмута. Соединения мышьяка, сурьмы и висмута в положительных степенях окисления.

Задачи и упражнения для самостоятельного решения

1. Какие особенности свойств элемента углерода объясняют многообразие углеродсодержащих соединений?

2. Закончите уравнения практически осуществимых реакций. Укажите условия их протекания и окислительно-восстановительные свойства углерода:
а) Al₂O₃ + C_изб.; б) CaO + С_изб.; в) С + О₂; г) С + СО₂;

д) С + S; е) С + N₂; ж) С + H₂SO₄(конц.); з) С + HNO₃(разб.)

3. Укажите степень окисления и валентность атома «С» в молекуле СО.

4. Закончите уравнения практически осуществимых реакций, укажите условия их протекания:

а) СО + NaOH; б) СО + Cl₂; в) СО + S;

г) Fe₃O₄ + CO; д) Fe + CO; е) Ni + CO.

5. Какое вещество преимущественно образуется при сгорании угля, если:

а) С + 1/2О₂ ® СО (DG = –137 кДж/моль;

б) С + О₂ ® СО₂ (DG = –394 кДж/моль)

Почему опасность появления угара при закрывании печи уменьшается по мере уменьшения накала углей?

6. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:

а) Na₂CO₃ ; б) КНСО₃ ; в) СаСО₃ ;

г) Са(НСО₃)₂ ; д) Са(НСО₃)₂ ;

е) Mg(НСО₃)₂ .

7. В виде каких изомерных форм существует синильная кислота? Какая из этих форм более токсична и в чем заключаются химические основы этой токсичности? Почему соли синильной кислоты необходимо хранить в плотно закрытой посуде? Ответ поясните уравнениями реакций.

8. Какие из перечисленных веществ нельзя хранить в стеклянной посуде:
а) NaOH; б) HF; в) Na₂CO₃; г) HNO₃; д) HCl? Ответ поясните.

9. Напишите уравнение гидролиза Na₂SiO₃. Как изменится степень гидролиза Na₂SiO₃ при добавлении к раствору хлорида аммония?

10. В каких из перечисленных ниже соединений есть связи, образованные по донорно-акцепторному механизму: NO₂, NO, HNO₃, NH₃, NH₃×H₂O, NH , NH₃×BF₃? Опишите строение этих соединений.

11. Напишите уравнения реакций термического разложения следующих солей: (NH₄)₂CO₃; NH₄NO₃; (NH₄)₂SO₄; NH₄NO₂; NH₄Cl; (NH₄)₂Cr₂O₇; (NH₄)₃PO₄; NaNO₃; Pb(NO₃)₂; AgNO₃; Cu(NO₃)₂.

12. Закончите уравнения реакций:

а) N₂H₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® N₂ + …; б) N₂H₄ + HCl ® … ;

в) NH₂OH + HCl ® ; г) NO₂ + Ba(OH)₂ ® ; д) Р + HNO₃(конц.) ® ;

е) KNO₂ + KМnO₄ + H₂SO₄ ® ; ж) KNO₂ + KI + H₂SO₄ ® ;

з) Cu + HNO₃(разб.) ® .

13. С какими из перечисленных веществ взаимодействии фосфор: а) O₂; б) F₂; в) S; г) Н₂; д) HNO₃(конц.); е) HNO₃(разб.); ж) H₂SO₄(конц.); з) H₂SO₄(разб.); и) HCl; к) KСlO₃; л) NaOH; м) Са; н) Na. напишите соответствующие уравнения реакций, укажите условия и окислительно-восстановительные свойства фосфора.

14. Как получить ортофосфорную кислоту, исходя: а) из свободного фосфора; б) из ортофосфата кальция.

15. Какие вещества и в какой последовательности будут образовываться при постепенном приливании к раствору гидроксида натрия фосфорной кислоты. Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

Занятие № 13

Тема: « Элементы VIA -группы Элементы VIIA -группы»»

Учебно-целевые вопросы

1.Общая характеристика групп. Кислород. Особенности электронной структуры, химическая активность. Классификация кислородных соединений и их общие свойства: супероксиды, пероксиды, оксиды, озониды.

2.Пероксид водорода. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Химические основы применения кислорода, озона и пероксида в медицине и фармации.

1. Сера. Общая характеристика. Соединения серы в отрицательных степенях окисления. Сероводород, его кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Сульфиды металлов и неметаллов. Полисульфиды.

2. Соединения серы(IV) – оксид, хлорид, хлористый тионил, сернистая кислота, сульфиты. Их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Взаимодействие сульфитов с серой с образованием тиосульфатов. свойства тиосульфатов: реакции с кислотами, окислителями (в том числе с иодом).

3. Соединения серы(VI) – оксид, гексафторид, сульфанилхлорид, сульфурилхлорид, серная кислота и ее производные – сульфаты. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Олеум пиросерная кислоты.

4. Общая характеристика группы. Особые свойства фтора как наиболее электроотрицательного элемента.

5. Соединения галогенов с водородом. Растворимость в воде; кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.

6. Галогены в положительных степенях окисления. Взаимодействие галогенов с водой и водными растворами щелочей. Кислородные соединения хлора и их соли. Устойчивость, изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств в зависимости от степени окисления галогена. Хлорная известь.

7. Понятие о химизме бактерицидного действия хлора и йода. Применение в медицине, санитарии и фармации хлорной извести, хлорной воды, препаратов активного хлора, иода.

Дата добавления: 2019-01-14; просмотров: 330; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

12 3 4 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!