ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

⇐ ПредыдущаяСтр 9 из 20Следующая ⇒

Цель работы: ознакомление с процессами, протекающими в водных растворах электролитов, изучение таких явлений и понятий, как ионное произведение воды, водородный и гидроксильный показатели, гидролиз солей, электропроводность растворов.

Реактивы и материалы: порошок магния, 2 н. раствор соляной кислоты, 2 н. раствор гидроксида натрия, 2 н. раствор сульфата аммония, 2 н. раствор хлорида алюминия, 2 н. раствор нитрита натрия, 1 н. раствор сульфита аммония, 2 н. раствор хлорида железа(III), 2 н. раствор ацетата натрия, 0,5 н. раствор хлорида сурьмы(III), 2 н. раствор хлорида алюминия, 2 н. раствор карбоната натрия, универсальная индикаторная бумага, дистиллированная вода.

Оборудование: газовая горелка, набор пробирок, мерный цилиндр на 10 мл, химические стаканы, воронки стеклянные, шпатели.

Техника безопасности: соблюдать основные правила работы в химической лаборатории и технику безопасности при работе с открытым пламенем.

Опыт 1. Определение pH растворов с помощью универсальной индикаторной бумаги

Ознакомьтесь с инструкцией пользования универсальной индикаторной бумагой.

Получите от преподавателя растворы различных веществ, определить рН их растворов и рассчитайте концентрацию ионов водорода. Что такое ионное произведение воды? Как зная концентрацию ионов водорода рассчитать концентрацию гидроксид-ионов? Результаты эксперимента занесите в табл. 1.

Таблица 1

Результаты исследования рН растворов

Вещество	Концентрация	рН	[H⁺]

Опыт 2. Реакция среды растворов солей при гидролизе

Из предложенных Вам реактивов выберите растворы солей образованных: слабой кислотой и сильным основанием; сильной кислотой и слабым основанием; слабой кислотой и слабым основанием.

С помощью универсальной индикаторной бумаги определите рН среды.

Составьте уравнения гидролиза солей в молекулярной, полной и краткой ионной форме. В каком случае гидролиз протекает ступенчато?

Занесите результаты и уравнения реакций в табл. 2.

Таблица 2

Результаты исследования гидролиза солей

Формула соли	рН среды. Реакция среды	Уравнение гидролиза соли.

Опыт 3. Исследование продуктов гидролиза

Налейте в пробирку немного раствора хлорида железа(III) и испытайте его действие на лакмусовую бумагу.

В раствор хлорида железа(III) внесите порошок магния. Наблюдайте выделение газа.

Напишите уравнение гидролиза хлорида железа( III ). Объясните происходящие явления и составьте уравнения реакций.

Опыт 4. Влияние температуры на степень гидролиза

Смешайте в пробирке по 3 мл растворов хлорида железа(III) и ацетата натрия. Можно ли обнаружить внешние признаки протекания химической реакции?

Нагрейте жидкость до кипения. Что наблюдается?

Напишите уравнения реакций образования ацетата железа( III ) и его гидролиза.

Опыт 5. Влияние разбавления раствора на степень гидролиза

Налейте в пробирку 1 мл раствора хлорида сурьмы(III) и добавьте в него по каплям дистиллированную воду до образования осадка. Раствор с полученным осадком сохраните для следующего опыта.

Напишите уравнения реакций гидролиза, считая, что до разбавления гидролиз практически протекает по первой ступени. После разбавления усиливается вторая ступень гидролиза и образуется SbOCl .

Опыт 6. Обратимость гидролиза

К раствору с осадком, полученным в опыте 5, прилейте раствор соляной кислоты до растворения осадка, затем снова добавьте воду.

Дайте объяснение наблюдаемым явлениям. Как влияет изменение концентрации ионов водорода на равновесие гидролиза?

К раствору ацетата натрия добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Отметьте интенсивность окраски. Половину полученного раствора отлейте в другую пробирку и оставьте для сравнения, а оставшийся раствор нагрейте до кипения. Как меняется интенсивность окраски? Охладите раствор и сравните его с контрольным образцом.

Дайте объяснение наблюдаемым явлениям.

Напишите уравнение реакции гидролиза ацетата натрия в молекулярной и ионной формах. Какова должна быть реакция среды?

Опыт 7. Полный гидролиз

К раствору хлорида алюминия прилейте раствор карбоната натрия. Нагрейте пробирку, отфильтруйте образовавшийся осадок и промойте его на фильтре горячей водой для удаления избытка карбоната натрия.

Докажите опытным путем, что полученный осадок является не солью угольной кислоты, а гидроксидом алюминия. Объясните происходящие явления и составьте уравнения реакций.

Контрольные вопросы:

1. Что такое водородный и гидроксильный показатели воды? Укажите значения этих величин при температуре 298 К в чистой воде.

2. Что такое гидролиз? Какие четыре основных случая взаимодействия соли с водой вам известны? Приведите примеры, напишите полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения гидролиза, укажите реакцию среды в каждом случае.

3. Что является мерой способности вещества проводить электрический ток? Как удельная электропроводность k зависит от концентрации С раствора электролита?

4. Укажите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу, напишите сокращенные ионно-молекулярные уравнения, укажите реакцию среды:

1) CuCl₂, BaCl₂, Ca(CH₃COO)₂, Pb(NO₃)₂ 2) NaClO₄, (NH₄)₂SO₄, (NH₄)₂S, KCN 3) Na₃AsO₄, CoSO₄, AlCl₃, CaSO₄ 4) CrCl₃, K₂SO₄, Na₂S, Zn(NO₃)₂ 5) KI; NH₄Br; Na₃PO₄; ZnSO₄

6) MnCl₂, (NH₄)₂CO₃, NaHCO₃, Sr(NO₃)₂ 7) Rb₂S, KNO₂, Li₂SO₄, Na₂HPO₄ 8) Mg(CH₃COO)₂, SnCl₂, NH₄NO₃, CsCl 9) NaHS, Li₂SO₃, Rb₂SO₄, Bi(NO₃)₃ 10) BaS; Al₂(SO₄)₃; HgCl₂; Cr(NO₃)₃

5. Вычислите константу гидролиза K _г , степень гидролиза a _г и рН:

1) 0,2 М раствора НСООК; 2) 0,001 М раствора KF; 3) 0,1 М раствора NaHS; 4) 0,01 М раствора КНСО₃; 5) 0,01 М раствора KNO₂;

6) 0,06 М раствора Рb(NO₃)₂ по I ступени; 7) 1 М раствора ZnSO₄ по I ступени; 8) 0,01 М раствора K₂SO₃ по I ступени; 9) 0,2 М раствора Na₂CO₃ по I ступени; 10) 0,01 М раствора К₂С₂О₄ по I ступени

6. При смешивании растворов сульфата алюминия и сульфида натрия в осадок выпадает гидроксид алюминия. Объясните причину и приведите соответствующие уравнения реакций.

7. Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, рН которого равен 5,2?

8. Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,2 н. растворе равна 0,03. Вычислите значения [H⁺], [OH ^- ] и рОН для этого раствора.

9. Рассчитайте рН раствора, полученного смешением 25 мл 0,5 М раствора НСl, 10 мл 0,5 М раствора NaOH и 15 мл воды. Коэффициенты активности ионов принять равными 1.

10. Вычислите рН 0,2 М раствора НСООН, к 1 л которого добавлено 3,4 г НСООNa, если a (HCOONa)=93%.

Лабораторная работа № 10

Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 478; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 4 5 6 7 8910 11 12 13 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!