Анализ смеси катионов IV – VI групп и анионов
Предварительные испытания.
1. Обратить внимание на окраску раствора. Отсутствие окраски дает возможность предположить, что в растворе нет катионов Cr3+, Fe2+, Fe3+, Mn2+, Cu2+, Co2+, Ni2+.
Ионы:
Cr3+ - окрашивают раствор в фиолетовый цвет,
Fe2+ - окрашивают раствор в светло-зеленый цвет,
Fe3+ - окрашивают раствор в желтый цвет,
Mn2+ - окрашивают раствор в светло-розовый цвет,
Cu2+ - окрашивают раствор в голубой цвет,
Co2+ - окрашивают раствор в розовый цвет,
Ni2+ - окрашивают раствор в зеленый цвет.
Примечание: в разбавленных растворах окраска ионов Fe2+ и Mn2+ не наблюдается.
На основании цвета раствора сделать предположение о возможном наличии ионов.
2. С помощью универсального индикатора определить рН раствора.
3. Дробным методом провести открытие ионов, обнаружению которых не мешают другие ионы:
Fe2+ - реакция с гексацианоферратом(III) калия;
Fe3+ - реакция с гексацианоферратом(II) калия и радонидом аммония;
Mn2+ - реакция с висмутатом натрия в присутствии азотной кислоты.
4. Осаждение катионов V и VI аналитических групп
Поместить в центрифужную пробирку 2 – 3 мл исследуемого раствора и прилить к нему избыток раствора NaOH (2N). Смесь перемешать стеклянной палочкой. Осадок 1 отделить от раствора центрифугированием. Центрифугат 1 слить в отдельную пробирку и написать на ней номер.
Осадок 1. Центрифугат 1.
Fe(OH)2, Fe(OH)3, [Zn(OH)4]2-,
|
|
Mn(OH)2, Cu(OH)2, [Al(OH)6]3-,
Co(OH)2, Ni(OH)2 [Cr(OH)6]3-,
5. Открытие ионов Zn2+, Al3+, Cr3+
Поместить в пробирку 2 – 3 мл центрифугата 1 и прибавить к нему для нейтрализации 1 – 2 мл раствора HCl (2N).
Из полученного раствора в отдельных пробах дробным методом определить ионы:
Zn2+ - реакция с дитизоном;
Al3+, - реакция с ализарином;
Cr3+ - реакция с пероксидом водорода в избытке щелочи.
6. Растворение осадка 1 и открытие ионов Cu2+, Co2+, Ni2+. К осадку 1 прилить 2 – 3 мл раствора HNO3 (2N) и нагреть на водяной бане до полного растворения осадка. В растворе находятся ионы Fe3+, Mn2+, Cu2+, Co2+, Ni2+.
7. Из полученного раствора в отдельных пробах дробным методом определить ионы:
Cu2+ - реакция с избытком раствора аммиака;
Co2+ - реакция с роданидом аммония или калия;
Ni2+ - реакция с реактивом Чугаева.
Оформить результаты анализа в рабочей тетради и показать преподавателю.
Анализ анионов
При анализе анионов смотреть лабораторную работу №10.
Форма лабораторного отчета
Лабораторная работа № ... Дата
“Название лабораторной работы”
Аналитическая задача №____
Цвет раствора:______
|
|
рН раствора:____
В исследуемом растворе найдены следующие ионы:______
(Наличие ионов подтвердить ионными уравнениями с указанием признаков реакции)
Задачи и упражнения
1. Раствор имеет зеленый цвет. Какие ионы могут быть в растворе?
2. Имеется бесцветный раствор. Какие ионы не могут быть в растворе?
3. Почему в случае проведения аналитической реакции открытия иона Со2+ используют кристаллический реактив (NH4SCN) и добавляют изоамиловый спирт?
4. Как можно обнаружить ион Co2+ в присутствии иона Fe3+?
5. Какие анионы не могут присутствовать в сильнокислом растворе?
6. Почему при определении иона Мn2+ необходимо добавлять HNO3? Написать уравнение аналитической реакции.
7. При действии нитрата бария на неизвестный раствор получили белый кристаллический осадок. Как установить, что в растворе находится ион CO32-?
8. Гидроксиды каких катионов не растворяются в избытке раствора гидроксида калия и натрия, но растворяются в избытке раствора аммиака?
9. Предложить схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: Ni2+; Mn2+; Cl-. Написать уравнения аналитических реакций и указать условия их проведения.
10. Предложить схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: Сu2+; Fe3+; SO42-. Написать уравнения аналитических реакций и указать условия их проведения.
|
|
11. Предложить схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: Сu2+; Cr3+; NO3-. Написать уравнения аналитических реакций и указать условия их проведения.
Приложения
Таблица 1. Стандартные энтальпии образования ΔHoобр., стандартные энергии Гиббса образования ΔGoобр. неорганических веществ и их стандартные энтропии So при 298 К
Вещество и состояние | ΔHoобр. | ΔGoобр. | So | ||
| кДж/моль | кДж/моль | Дж/(моль К) | ||
Al (кр.) | 0 | 0 | 28,34 | ||
AlCl3 (кр.) | -704,2 | -628,6 | 109,3 | ||
Al2O3 (кр.) | -1675,7 | -1582,3 | 50,9 | ||
Al2(SO4)3 (кр.) | -3441,8 | -3100,9 | 239,2 | ||
Ba (кр.) | 0 | 0 | 62,5 | ||
BaCO3 (кр.) | -1211 | -1132,2 | 112,1 | ||
BaCl2 (кр.) | -844 | -795,7 | 123,7 | ||
BaCrO4 (кр.) | -1428,8 | -1332 | 172,01 | ||
BaO (кр.) | -548 | -520 | 72 | ||
Ba(OH)2 (кр.) | -941 | -855 | 109 | ||
BaSO4 (кр.) | -1458,9 | -1347,9 | 132,2 | ||
Br2 (г) | 30,91 | 3,13 | 245,37 | ||
Br2 (ж) | 0 | 0 | 152,2 | ||
HBr (г) | -36,3 | -53,3 | 198,59 | ||
HBr (р-р) | -121,4 | -104,1 | 83,3 | ||
C (к, алмаз) | 1,83 | 2,83 | 2,37 | ||
C (к, графит) | 0 | 0 | 5,74 | ||
CH3OH (г) | -202 | -163,3 | 239,7 | ||
CH3OH (ж) | -239,45 | -167,1 | 126,6
| ||
CH4 (г) | -74,81 | -50,82 | 186,31 | ||
CO (г) | -110,52 | -137,14 | 197,54 | ||
CO2 (г) | -393,51 | -394,38 | 213,67 | ||
COCl2 (г) | -221 | -207 | 284 | ||
C2H2 (г) | 226 | 208,5 | 200,83 | ||
C2H4 (г) | 52,5 | 68,3 | 219,3 | ||
C2H6 (г) | -84,7 | -33 | 229,5 | ||
C2H5OH (г) | -234,6 | -168,1 | 282,4 | ||
C2H5OH (ж) | -276,9 | -174,2 | 161 | ||
C6H6 (ж) | 49,03 | 124,5 | 172,8 | ||
C6H12О6 (кр.) | -1270 | 2808 | - | ||
Ca (кр.) | 0 | 0 | 41,6(63) | ||
CaCl2 (кр.) | -795,9 | -749,4 | 108,4 | ||
CaCO3 (кр.) | -1206,8 | -1128,4 | 91,7 | ||
Ca(OH)2 (кр.) | -985,1 | -897,1 | 83,4 | ||
Ca3(PO4)2 (кр.) | -4120,8 | -3885 | 236 | ||
Ca(NO3)2 (кр.) | -938,8 | -743,5 | 193,3 | ||
CaO (кр.) | -635,1 | -603,5 | 38,1 | ||
CaSO4 (кр.) | -1436,3 | -1323,9 | 106,7 | ||
Cl2 (г) | 0 | 0 | 222,98 | ||
HCl (г) | -92,31 | -95,3 | 186,79 | ||
HCl (р-р) | -167,1 | -131,26 | 56,5 | ||
F2 (г) | 0 | 0 | 202,7 | ||
НF (г) | -273,3 | -275,41 | 173,67 | ||
Fe (кр.) | 0 | 0 | 27,15 | ||
Fe2O3 (кр.) | -822 | -740 | 87 | ||
Fe3O4 (кр.) | -1117,13 | -1014,17 | 146,19 | ||
FeSO4 (кр.) | -927,59 | -819,77 | 107,53 | ||
Fe2(SO4)3 (кр.) | -2580 | -2253 | 283 | ||
H2 (г) | 0 | 0 | 130,52 | ||
I2 (г) | 62,43 | 19,37 | 260,6 | ||
I2 (кр.) | 0 | 0 | 116,1 | ||
HI (г) | 26,57 | 1,78 | 206,48 | ||
HI (р-р) | -55,2 | -51,67 | 111 | ||
KI (кр.) | -327,74 | -322,76 | 106,06 | ||
KMnO4 (кр.) | -833,9 | -734 | 171,7 | ||
KNO3 (кр.) | -494,5 | -394,6 | 132,9 | ||
KOH (кр.) | -424,67 | -378,9 | 78,9 | ||
K2CrO4 (кр.) | -1407,9 | -1299,8 | 200 | ||
K2Cr2O7 (кр.) | -2062 | -1882 | 291 | ||
Mg (кр.) | 0 | 0 | 32,7 | ||
MgO (кр.) | -601,5 | -569,3 | 27,07 | ||
Mg(OH)2 (кр.) | -924,7 | -833,7 | 63,2 | ||
MgСO3 (кр.) | -1095,85 | -1012,15 | 65,1 | ||
N2 (г) | 0 | 0 | 191,5 | ||
NH2OH (г) | -50,9 | -3,62 | 235,6 | ||
NH3 (г) | -46,2 | -16,71 | 192,6 | ||
NH3 (ж) | -69,87 | - | - | ||
NH4Cl (кр.) | -314,2 | -203,2 | 95,81 | ||
NH4NO3 (кр.) | 365,4 | -183,3 | 151,0 | ||
NO (г) | 90,2 | 86,6 | 210,6 | ||
NO2 (г) | 33,5 | 51,55 | 240,2 | ||
N2O (г) | 82,01 | 104,12 | 219,86 | ||
N2O3 (г) | 83,3 | 140,5 | 307,0 | ||
N2O4 (г) | 9,6 | 98,4 | 303,8 | ||
N2O4 (ж) | -19 | 97,9 | 209,2 | ||
N2O5 (кр.) | -42,7 | 114,1 | 178,2 | ||
N2O5 (г) | 13,3 | 117,14 | 355,65 | ||
HNO3 (ж) | -173 | -79,9 | 156,16 | ||
Ni (кр.) | 0 | 0 | 29,9 | ||
NiO (кр.) | -239,7 | -211,6 | 38,0 | ||
O2 (г) | 0 | 0 | 205,04 | ||
H2O (кр.) | -291,85 | - | 39,33 | ||
H2O (г) | -241,82 | -228,61 | 188,72 | ||
H2O (ж) | -285,83 | -237,25 | 70,08 | ||
H2O2 (ж) | -187,78 | -120,38 | 109,5 | ||
H2O2 (г) | -135,88 | -105,74 | 234,41 | ||
P2O3 (ж) | -1097 | -1023 | 142 | ||
P2O5 (кр.) | -1507,2 | -1371,7 | 140,3 | ||
PH3 (г) | 5,4 | 13,4 | 210,2 | ||
H3PO4 (ж) | -1266,9 | -1134 | 200,83 | ||
S (кр., ромб.) | 0 | 0 | 31,9 | ||
SOCl2 (г) | -212,8 | -198 | 307,94 | ||
SO2 (г) | -296,9 | -300,21 | 248,07 | ||
SO3 (г) | -395,8 | -371,2 | 256,7 | ||
SO3 (ж) | -439 | - | - | ||
H2S (г) | -20,9 | -33,8 | 205,69 | ||
H2SO4 (ж) | -814,2 | -690,3 | 156,9 | ||
Pb (кр.) | 0 | 0 | 64,8 | ||
PbO (кр.) | -276,6 | - | 67,4 |
Таблица 2. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов при 25оС
Название | Формула | К | pK | |
Азотистая кислота | HNO2 | 6,9×10-4 | 3,16 | |
Двухромовая кислота К2 | H2Cr2O7 | 2,3.10-2 | 1,64 | |
Муравьиная кислота | HCOOH | 1,8×10-4 | 3,75 | |
Сернистая кислота | К1 | H2SO3 | 1,4×10-2 | 1,85 |
К2 | 6,2×10-8 | 7,20 | ||
Сероводородная кислота | К1 | H2S | 1,0×10-7 | 6,99 |
К2 | 2,5×10-13 | 12,60 | ||
Угольная кислота | К1 | H2CO3 | 4,5×10-7 | 6,35 |
К2 | 4,8×10-11 | 10,32 | ||
Уксусная кислота | CH3COOH | 1,74×10-5 | 4,76 | |
Фосфорная кислота | К1 | H3PO4 | 7,1×10-3 | 2,15 |
К2 | 6,2×10-8 | 7,21 | ||
К3 | 1,3×10-12 | 11,89 | ||
Фтороводородная к-та | HF | 6,2×10-4 | 3,21 | |
Хлористая кислота | HClO2 | 1,1.10-2 | 1,96 | |
Хлорноватистая кислота | HClO | 5,0.10-8 | 7,30 | |
Хромовая кислота | К1 | H2CrO4 | 1,10 | -1 |
К2 | 3,2.10-7 | 6,5 | ||
Циановодородная к-та | HCN | 5,0×10-10 | 9,30 | |
Щавелевая кислота | К1 | H2C2O4 | 5,6×10-2 | 1,25 |
К2 | 5,4×10-5 | 4,27 | ||
Гидроксид аммония | NH3×H2O | 1,76×10-5 | 4,755 | |
Гидроксид алюминия | К3 | Al(OH)3 | 1,4×10-9 | 8,85 |
Гидроксид железа (III) | К2 | Fe(OH)3 | 1,8×10-11 | 10,74 |
К3 | 1,3×10-12 | 11,89 | ||
Гидроксид меди (II) | К2 | Cu(OH)2 | 1,0×10-6 | 6,00 |
Гидроксид свинца (II) | К1 | Pb(OH)2 | 9,6×10-4 | 3,02 |
К2 | 3,0×10-8 | 7,52 | ||
Гидроксид хрома (III) | К3 | Cr(OH)3 | 1,6×10-8 | 7,80 |
Гидроксид цинка | К2 | Zn(OH)2 | 2,0×10-6 | 5,70 |
Таблица 3. Значения коэффициентов активности ионов в зависимости от зарядов этих ионов и ионной силы раствора
Ионная сила | Заряды ионов | ||
±1 | ±2 | ±3 | |
0,0001 | 0,99 | 0,95 | 0,90 |
0,0002 | 0,98 | 0,94 | 0,87 |
0,0005 | 0,97 | 0,90 | 0,80 |
0,001 | 0,96 | 0,86 | 0,73 |
0,002 | 0,95 | 0,81 | 0,64 |
0,005 | 0,92 | 0,72 | 0,51 |
0,01 | 0,89 | 0,63 | 0,39 |
0,02 | 0,87 | 0,57 | 0,28 |
0,05 | 0,84 | 0,50 | 0,21 |
0,1 | 0,81 | 0,44 | 0,16 |
0,2 | 0,80 | 0,41 | 0,14 |
0,3 | 0,81 | 0,42 | 0,14 |
0,5 | 0,84 | 0,50 | 0,21 |
Таблица 4. Массовая доля и молярная концентрация соляной кислоты в зависимости от плотности раствора
ρ, г/мл | ω, % | С,моль/л | ρ, г/мл | ω, % | С,моль/л |
1,00 | 0,360 | 0,0987 | 1,10 | 20,39 | 6,15 |
1,01 | 2,36 | 0,655 | 1,11 | 22,33 | 6,80 |
1,02 | 4,39 | 1,23 | 1,12 | 24,25 | 7,45 |
1,03 | 6,43 | 1,82 | 1,13 | 26,20 | 8,12 |
1,04 | 8,49 | 2,42 | 1,14 | 28,18 | 8,81 |
1,05 | 10,52 | 3,03 | 1,15 | 30,14 | 9,51 |
1,06 | 12,51 | 3,64 | 1,16 | 32,14 | 10,22 |
1,07 | 14,49 | 4,25 | 1,17 | 34,18 | 10,97 |
1,08 | 16,47 | 4,88 | 1,18 | 36,23 | 11,73 |
1,09 | 18,43 | 5,51 | 1,19 | 38,32 | 12,50 |
Таблица 5. Константы растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25оС.
Электролит | Ks | Электролит | Ks |
AgBr | 5,3×10-13 | Fe(OH)3 | 6,3×10-38 |
AgBrO3 | 5,5.10-5 | FeS | 5,0×10-18 |
Ag2CO3 | 1,2×10-12 | HgS черный | 1,6×10-51 |
AgCl | 1,8×10-10 | MgS | 2,0.10-15 |
Ag2CrO4 | 1,1×10-12 | Mn(OH)2 | 1,9×10-13 |
AgI | 8,3×10-17 | MnS | 2,5×10-10 |
Ag3PO4 | 1,3×10-20 | Mg(OH)2 | 7,1×10-12 |
Ag2S | 6,3×10-50 | Ni(OH)2 | 2,5×10-15 |
Al(OH)3 | 1×10-32 | NiS | 1,0×10-24 |
BaCO3 | 4,0×10-10 | PbBr2 | 9,1×10-6 |
BaC2O4 | 1,1×10-7 | PbCl2 | 1,6×10-5 |
BaCrO4 | 1,2×10-10 | PbCrO4 | 1,8×10-14 |
BaSO4 | 1,1×10-10 | PbF2 | 2,7×10-8 |
CaCO3 | 3,8×10-9 | PbI2 | 1,1×10-9 |
CaC2O4 | 2,3×10-9 | Pb(OH)2 | 1,1×10-20 |
CaCrO4 | 7,1×10-4 | PbSO4 | 2,3×10-7 |
CaSO4 | 2,5×10-5 | PbS (180C) | 1,1.10-29 |
CaF2 | 4,0.10-11 | Sb2S3 | 1,0×10-30 |
CdS | 7,9×10-27 | Sn(OH)2 | 6,3×10-27 |
Cr(OH)3 | 6,3×10-31 | SnS | 1,0×10-25 |
CuS | 6,3×10-36 | SrCO3 | 1,1×10-10 |
Cu2S | 2,5×10-48 | SrSO4 | 2,3×10-7 |
Cu(OH)2 | 2,2×10-20 | Zn(OH)2 | 7,1×10-18 |
Fe(OH)2 | 8,0×10-16 | ZnS | 1,6×10-24 |
Таблица 6. Константы нестойкости комплексных ионов в водных растворах при 25 оС.
Схема диссоциации комплексного иона | Кнестойкости |
[Ag(CN)2]- D Ag+ + 2CN- | 1,4×10-20 |
[Ag(NH3)2]+ D Ag+ + 2NH3 | 5,7×10-8 |
[Ag(NO2)2]- D Ag+ + 2NO2- | 1,3×10-3 |
[Ag(S2O3)2]3- D Ag+ + 2S2O32- | 2,5×10-14 |
[Be(OH)4]2- D Be2+ + 4OH- | 1,0×10-15 |
[Co(NH3)6]2+ D Cu2+ + 6NH3 | 7,8×10-6 |
[Cr(OH)4]- D Cr3+ + 4OH- | 1,0×10-30 |
[CuCl4]2- D Cu2+ + 4Cl- | 6,3×10-6 |
[Cu(CN)2]- D Cu+ + 2CN- | 1,0×10-24 |
[Cu(NH3)4]2+ D Cu2+ + 4NH3 | 2,1×10-13 |
[FeCl3] D Fe3+ + 3Cl- | 7,4×10-2 |
[Fe(CN)6]4- D Fe2+ + 6CN- | 1,4×10-37 |
[Fe(CN)6]3- D Fe3+ + 6CN- | 1,5×10-44 |
[FeF6]3- D Fe3+ +6F- | 1,0×10-16 |
[Fe(SCN)3] D Fe3+ + 3SCN- | 2,9×10-5 |
[HgBr4]2- D Hg2+ + 4Br- | 1,0×10-21 |
[Hg(CN)4]2- D Hg2+ + 4CN- | 4,0×10-42 |
[HgI4]2- D Hg2+ + 4I- | 1,4×10-30 |
[Hg(SCN)4]2- D Hg2+ + 4SCN- | 8,0×10-22 |
[Ni(CN)4]2- D Ni2+ + 4CN- | 4,0×10-31 |
[Ni(NH3)4]2+ D Ni2+ + 4NH3 | 3,4×10-8 |
[PdCl4]2- D Pd2+ + 4Cl- | 3,2×10-16 |
[PtCl4]2- D Pt2+ + 4Cl- | 1,0×10-16 |
[SnCl6]4- D Sn2+ + 6Cl- | 5,1×10-11 |
[Sn(OH)3]- D Sn2+ + 3OH- | 4,0×10-26 |
[Sn(OH)6]2- D Sn4+ + 6OH- | 1,0×10-63 |
[Zn(CN)4]2- D Zn2+ + 4CN- | 2,4×10-20 |
[Zn(NH3)4]2+ D Zn2+ + 4NH3 | 2,0×10-9 |
[Zn(OH)4]2- D Zn2+ + 4OH- | 2,0×10-18 |
Таблица 7. Стандартные электродные потенциалы (Е0) в водных растворах по отношению к водородному электроду.
Эл-т | Уравнение полуреакции | Ео, В |
Al | Al3+ + 3ē D Al | -1,66 |
Bi | Bi3+ + 3ē D Bi | +0,22 |
NaBiO3¯ + 4H+ + 2ē D BiO+ + Na+ + 2H2O | >+1,8 | |
Br | Br2 + 2ē D 2Br- | +1,09 |
Cl | Cl2 + 2ē D 2Cl- | +1,36 |
Cr | Cr3+ + ē D Cr2+ | -0,41 |
Cr2O72- + 14H+ + 6ē D 2Cr3+ + 7H2O | +1,33 | |
CrO42- + 4H2O + 3ē D Cr(OH)3¯ + 5OH- | -0,13 | |
Fe | Fe3+ +1ē D Fe2+ | +0,77 |
Fe3+ +3ē D Fe | -0,04 | |
Fe2+ +2ē D Fe | -0,44 | |
Fe(OH)3 +1ē D Fe(OH)2 + OH- | -0,56 | |
I | I2¯ + 2ē D 2I- | +0,54 |
Mn | MnO4- + 8H+ + 5ē D Mn2+ + 4H2O | +1,51 |
MnO4- + 2H2O + 3ē D MnO2 + 4OH- | +0,59 | |
MnO4- + 1ē D MnO42- | +0,56 | |
MnO2 + 4H+ + 2ē D Mn2+ + 2H2O | +1,23 | |
N | NO3- + 3H+ + 2ē D HNO2 + H2O | +0,94 |
NO3- + 2H+ + ē D NO2 + H2O | +0,80 | |
NO3- + 4H+ + 3ē D NO + 2H2O | +0,96 | |
NO3- + 10H+ + 8ē D NH4+ + 3H2O | +0,87 | |
HNO2 + H+ + 1ē D NO + H2O | +0,99 | |
O | O2 + 4H+ + 4ē D 2H2O | +1,23 |
O2 + 2H+ + 2ē D H2O2 | +0,68 | |
O2 + H2O + 2ē D HO2- + OH- | -0,08 | |
H2O2 + 2H+ + 2ē D 2H2O | +1,77 | |
HO2- + H2O + 2ē D 3OH- | +0,88 | |
S | S¯ + 2ē D S2- | -0,46 |
S¯ + 2H+ + 2ē D H2S | +0,14 | |
SO42- + 4H+ + 2ē D H2SO3 + H2O | +0,17 | |
SO42- + H2O+ 2ē D SO32- + 2OH- | -0,93 | |
Sn | Sn4+ 2ē D Sn2+ | +0,15 |
Таблица 8. Характеристики некоторых индикаторов
Индикатор | Интервал перехода рН | Цвет индикатора в зависимости от величины рН раствора | ||
Лакмус | 5 - 8 | красный рН < 5 | фиолетовый рТ = рН = 7 | синий рН > 8 |
Фенолфта-леин | 8,2 - 10 | бесцветный рН < 8,2 | розовый рТ = рН = 9 | малиновый рН>10 |
Метиловый оранжевый | 3,1 - 4,4 | розовый рН < 3,1 | оранжевый рТ = рН = 4 | желтый рН > 4,4 |
9. Характеристика металлов (неметаллов) по подгруппам
Структура реферата
1. Положение в таблице Д.И.Менделеева, №, общая электронная формула, изменение Е ионизации и восстановительных (окислительных) свойств сверху вниз по подгруппам.
2. Физические свойства: температура плавления, твердость и т.д.
- Химические свойства:
а) взаимодействие с кислотами (щелочами)
б) взаимодействие с водой
в) взаимодействие с неметаллами (металлами): водородом, галогенами, фосфором и т.п.
г) гидриды (образование, взаимодействие с водой)
д) взаимодействие с кислородом, образование пероксидов, их реакции (с водой)
е) оксиды (образование, тип: основные, амфотерные, кислотные, основные реакции)
ж) гидроксиды (кислоты) (-//-)
з) соли: растворимость в воде, гидролиз
и) комплексообразование
к) качественные реакции (окраска пламени для металлов и т.д.)
- Получение
- Распространенность в природе
- Применение
- Биологическое значение
Подгруппы:
Группа | Металлы | Неметаллы |
I A | Li, Na, K, Rb, Cs, Fr | |
I B | Cu, Ag, Au | |
IIA | Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra | |
II B | Zn, Cd, Hg | |
III A | Al | B |
IVA | Sn, Pb | C, Si |
V A | Sb, Bi | N, P |
VI A | O, S | |
VI B | Cr, Mn | |
VIIA | F, Cl, Br, I, At | |
VIII В | Fe, Co, Ni |
Список используемой литературы
1. Рябов М.А., Линко Р.В., Колядина Н.М. Лабораторные работы по общей и неорганической химии. – М.: РУДН, 2007. – 80 с.
2. Зеленин К.Н., Алексеев В.В. Химия. Общая и биоорганическая: Учебник для вузов. – СПб.: ЭЛБИ, 2003. – 712 с.
3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие для вузов/ Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 26-е изд., стер. – Л.: Химия, 1988. – 272 с.
4. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. – М.: Высш. школа, 1981. – 679 с.
5. Коровин Н.И. Общая химия: Учебник для вузов. – М.: Высш. школа, 1998. – 558 с.
6. Цитович И.К. Курс аналитической химии. ˗ М.: Высшая школа, 1990. - 495с.
7. Линко Р.В., Колядина Н.М., Гридасова Р.К., Рябов М.А. Лабораторные работы по качественному и количественному анализу. – М.: Изд-во РУДН, 2006. – 103 с.
8. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии.- 5-е изд. – М.: Химия. 1979. – 480 с.
9. Термические константы веществ. Под ред.В.П. Глушко, ВИНИТИ. М.,1965-1981.Вып.I-Х
СОДЕРЖАНИЕ
Стр. | |
ОБЩИЕ ПРАВИЛА РАБОТЫ В ХИМИЧЕСКИХ ЛАБОРАТОРИЯХ | |
СЕМИНАР1. Элементы химической термодинамики. Термохимические уравнения. Закон Гесса. | |
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 1. Химическая кинетика и химическое равновесие. | |
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 2. Теория электролитической диссоциации. Ионные реакции. Амфотерность | |
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 3. Гетерогенное равновесие в растворах электролитов. | |
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 4. Ионное произведение воды. рН растворов. Гидролиз солей. | |
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 5. Комплексные соединения. Коллоидные растворы. | |
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 6. Окислительно-восстановительные реакции. | |
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 7. Приготовление и стандартизация растворов соляной кислоты. Определение гидрокарбонатной (временной) жесткости воды. | |
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 8. Стандартизация раствора трилона Б. Определение общей жесткости воды. | |
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 9. Стандартизация рабочего раствора перманганата калия. Определение содержания железа в соли Мора. | |
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 10. Качественные реакции катионов I-III аналитической группы. Анализ смеси катионов I-III аналитической группы и анионов. | |
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 11. Качественные реакции катионов IV-VI аналитической группы. Анализ смеси катионов IV-VI аналитической группы и анионов. | |
ПРИЛОЖЕНИЕ. |
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 1725; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!