Тема 1.12 Окислительно-восстановительные реакции

Введение

1.Подготовить конспект: «Агрегатные состояния вещества» 1час

Кол-во часов:1час

Раздел2. Теоретические основы химии.

Тема1.2Современные представления о строении атома.

Тема самостоятельной работы

2.Подготовить сообщение: «Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки

и понимания химической картины»

Кол-во часов:1час

3.Составление электронных формул элементов 1,2,3, 4 периодов. Определение элементов по электронной формуле

Кол-во часов:1час

Задание: Составить электронные формулы химических элементов 1-4 периодов и определить количество электронов, протонов, нейтронов , заряд ядра атома.

Количество часов: 2часа

Пример

K	1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s¹
Ca	1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²
Sc	1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 3d¹ 4s²
Ti	1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 3d² 4s²

Виды заданий

1. натрий

2. кальций

3. хром

4. цинк

5. криптон

Тема 1.5 Дисперсные системы

4.Подготовить сообщение: «Истинные растворы, и их применение»

Кол-во часов:1час

Тема1.3 Строение вещества

Тема самостоятельной работы

Подготовить презентацию: Типы химических связей

Кол-во часов:1час

Тема1.7 Растворы.

Тема самостоятельной работы

6.Подготовить доклад: «Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации».

Тема самостоятельной работы

Тема1.7 Растворы.

Тема самостоятельной работы

Решение задач по теме: «Растворы»

Задание: Решение задач по теме : «Растворы»

Количество часов: 1 час

Задача №1. Перед посадкой семена томатов дезинфицируют 15%-ным раствором марганцовки. Сколько г марганцовки потребуется для приготовления 500 г такого раствора? (Ответ: 40 г.)

Задача 2.

В воде растворили 11,2 г КОН. Объём раствора довели до 257мл. Определите молярную концентрацию раствора.

Решение.

1) n(KOH) = m/М = 11,2г/56г/моль = 0,2 моль

2) См(КОН) = 0,2 моль/0,257л = 0,78моль/л.

Ответ: 0,78моль/л.

Задача 3.

К 150 г 20% раствора сахарозы добавили 15 г глюкозы. Рассчитайте массовые доли углеводов в смеси.

Решение.

1)m(C₁₂H₂₂O₁₁) = 150г 0,2 = 30г

2)m^(р-ра) = 150г + 15г = 165г

3)w(C₁₂H₂₂O₁₁) = 30г/165г = 0,182 или 18,2%

4)w(С₆Н₁₂О₆) = 15г/165г = 0,091 или

Задача 3

Имеется 30% раствор HNO3, имеющий плотность 1,2 г/мл. Какова молярная концентрация этого раствора?

Решение.

1) Примем объем раствора за 1000 мл.

m(р-ра) = 1000 мл 1,2г/мл = 1200г.

2) m(HNO₃) = 1200г 0,3 = 360г

3) n(HNO₃) = m/М; n(HNO₃) = 360г / 63г/моль =5,7 моль

4)См(НNО₃) = 5,71моль/л.

Ответ: 5,71моль/л.

Виды заданий:

Задача1.В растворе массой 50г содержится хлорид бария массой 10г. какова массовая доля хлорида бария в растворе.

Задача2.Вычислить массу хлорида натрия NaCl, содержащегося в растворе объемом 200мл, если его молярная концентрация 2моль/л

Задача 3. Молярность раствора едкого кали КОН равна 3,8моль/л, его плотность 1,17г/мл. Вычислить массовую долю КОН в этом растворе.

Задача4. В 200г воды растворили 67,2л хлороводорода НСl(н.у.).Определить массовую долю хлороводорода в полученном растворе

Подготовка доклада «Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации

Тема1.7 Растворы.

Тема самостоятельной работы

8.Составление уравнений электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей. 1 час

Задание: Составление уравнений электролитической диссоциации кислот, солей, оснований.

Например,

HCl -> H + + Cl -

HNO 3 -> H + + NO 3 -

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато :

Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО-4 (первая ступень) – дигидроортофосфат ион

Н2РО-4 ↔ Н+ + НРO2-4 (вторая ступень) – гидроортофосфат ион

НРО2-4 ↔ Н+ + PОЗ-4 (третья ступень) – ортофосфат ион

KOH -> K + + OH -;

NH 4OH ↔ NH +4 + OH –

Например, диссоциация средних солей :

(NH4)2SO4 -> 2NH+4+ SO2-4;

Na3PO 4 -> 3 Na + + PO 3-

Диссоциация кислых солей

Диссоциация основных солей

У кислых солей вначале отщепляются ионы металлов, а затем катионы водорода.

KHSO4 -> K + + HSO -4

HSO -4 ↔ H + + SO 2-4

У основных солей вначале отщепляются кислотные остатки, а затем гидроксид-ионы.

Mg( OH )Cl -> Mg( OH )++ Cl -

Mg ( OH )+↔ Mg2+ + OH-

Виды заданий:

1. K₂SO₄ ↔

2. NaCl ↔

3. CaCO_3↔

4. Н₃РО_4↔

5. Н₂СО₃↔

6. НNO₃↔

7. HCl↔

8. Fe(OH)₃↔

Тема1.7 Растворы.

Тема самостоятельной работы

Задание: Составление уравнений в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.

Количество часов:1час

Выделение газа:

Na₂CO₃ +H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

2Na⁺ + CO₃^2- +2H⁺+ SO₄^2- → 2Na⁺ + SO₄^2- + H₂O + CO₂↑ полное ионное уравнение

2H⁺ + CO₃^2- → H₂O + CO₂↑ сокращенное ионное уравнение.

Виды заданий:

1.Са(NO₃)₂+K₂CO₃=

2.HNO₃+ Ba(OH)₂₌

₃.Ba(NO₃)₂+K₂SO₄=

4.K₂CO₃+HCl=

5.Na₂CO₃+H₂SO₄₌

Тема 1.7 Растворы .

Тема самостоятельной работы

9.Составление уравнений в ионной форме

Задание: Составление уравнений в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.

Количество часов:1час

Выделение газа:

Na₂CO₃ +H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

2Na⁺ + CO₃^2- +2H⁺+ SO₄^2- → 2Na⁺ + SO₄^2- + H₂O + CO₂↑ полное ионное уравнение

2H⁺ + CO₃^2- → H₂O + CO₂↑ сокращенное ионное уравнение.

Виды заданий:

1.Са(NO₃)₂+K₂CO₃=

2.HNO₃+ Ba(OH)₂₌

₃.Ba(NO₃)₂+K₂SO₄=

4.K₂CO₃+HCl=

5.Na₂CO₃+H₂SO₄₌

Тема 1.11 Гидролиз солей

Тема самостоятельной работы

10.Подготовить конспект : «Практическое применение гидролиза» 1 час

Тема 1.12 Окислительно-восстановительные реакции

Тема самостоятельной работы

11.Определение степеней окисления химических элементов. Составление ОВР с участием азотной кислоты.

Алгоритм расстановки коэффициентов

1.Указываем степени окисления химических элементов.

Подчёркнуты химические элементы, в которых изменились степени окисления.

2.Составляем электронные уравнения, в которых указываем число отданных и принятых электронов.

За вертикальной чертой ставим число электронов, перешедших при окислительном и восстановительном процессах. Находим наименьшее общее кратное (взято в красный кружок). Делим это число на число перемещённых электронов и получаем коэффициенты (взяты в синий кружок). Значит, перед марганцем будет стоять коэффициент-1, который мы не пишем, и перед Cl₂ тоже -1. Перед HCl коэффициент 2 не ставим, а считаем число атомов хлора в продуктах реакции. Оно равно - 4.Следовательно, и перед HCl ставим - 4,уравниваем число атомов водорода и кислорода справа, поставив перед H₂O коэффициент - 2. В результате получится химическое уравнение:

-5-

Виды заданий:

1. НNO₃HClKMnO₄Al₂O₃CaSO₄NaNO₃FeSO₄

2.K₂SO₄NaCl CaCO₃ CO₂MgO N₂O N₂O₃ N₂O₅

_{Задание: Составление ОВР с участием азотной кислоты}

_1._Н_{NO3+Ca=Ca(NO3)2+ N2O+ H2O}

_{2.HNO3+P=HPO3+NO2↑+ H2O}

_{3.HNO3+ Mg=Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O}

_{4. HNO3+Cu(NO3)2+NO+H2O}

Тема 1. 14Характерные химические свойства металлов, неметаллов и основных классов неорганических соединений. Водород. Галогены. Халькогены.

Тема самостоятельной работы

12.Подготовить конспект: «Озон, его свойства, получение и применение». 1час

Тема самостоятельной работы

13.Подготовить доклад «Оксиды и соли как строительные материалы» 1 час

Тема самостоятельной работы

14.Подготовить конспект: «Применение соляной кислоты» 1час

Тема самостоятельной работы

15.Подготовить сообщение: «Применение сульфатов, карбонатов и хлоридов». 1час

Тема самостоятельной работы

16Подготовить сообщение : «Применение углекислого газа и кислорода»1час

Тема самостоятельной работы

17.Подготовить сообщение: «Аллотропия фосфора» 1час

Тема самостоятельной работы

18.Подготовить конспект: Соли аммония и их применение 1час

Тема самостоятельной работы

19.Подготовить сообщение: «Применение благородных газов» 1час

Тема самостоятельной работы

20.Подготовить доклад: «Соли кальция и магния, их значение в природе и жизни человека».1час

Тема самостоятельной работы

21.Подготовить доклад: « Роль металлов в истории человеческой цивилизации».1 час

Тема самостоятельной работы

22.Подготовить сообщение: «Применение чугуна и стали.

Тема самостоятельной работы

23.Выполнение упражнений на генетическую связь

Пример №1. Генетический ряд металла.

Металл → Основной оксид → Соль →Основание → Новая соль.

Cu → CuO → CuCl₂ → Cu(OH)₂ → CuSO₄

медь оксид хлорид гидроксид сульфат

меди(II) меди(II) меди(II) меди(II)

Ряд начинается простым веществом металлом медью. Чтобы осуществить первый переход, нужно сжечь медь в атмосфере кислорода.

2Cu +O₂→2CuO

Второй переход: нужно получить соль CuCl_2.Она образована соляной кислотой HCl, потому что соли соляной кислоты называются хлориды.

CuO +2 HCl → CuCl₂ + H₂O

Третий шаг: чтобы получить нерастворимое основание, нужно к растворимой соли прибавить щелочь.

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

Чтобы гидроксид меди(II) перевести в сульфат меди(II) прибавим к ней серную кислоту H₂SO₄.

Cu(OH)₂↓ + H₂SO₄→ CuSO₄+ 2H₂O

Виды заданий:

1.железо →cульфат железа (ii)→гидроксид железа(ii)→гидроксид железа(iii)→cульфат железа (III)

2. нитрит аммония→азот→ оксид азота (II)→ →оксид азота (IV) →азотная кислота→нитрат меди (II)

3. аммиак→нитрит аммония→гидроксид аммония→аммиак→ оксид азота (II)

4.фосфор→оксид фосфора (V)→ фосфорная кислота→фосфат кальция

Тема самостоятельной работы

24.Решение задач на распознавание веществ.

Тема самостоятельной работы

25.Подготовить конспект: «Виды топлива»

Тема самостоятельной работы

26.Решение задач на распознавание веществ.

Тема самостоятельной работы

Раздел.2 Органическая химия.

Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 155; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

12 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!